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【題目】膠態(tài)分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系，如圖是Fe(OH)3膠體的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.據圖可以判斷，發(fā)生了Fe(OH)3（膠體）+HClFeOCl+2H2O的反應

B.當用其做電泳實驗時，陰極管的液面低于陽極管

C.電泳實驗出現的現象的原因是：擴散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動

D.若對其加熱一段時間，會發(fā)生膠體的聚沉作用

【答案】B

【解析】

A．據圖可以判斷，Fe(OH)3(膠體)中出現FeO+和Cl-，可以推斷發(fā)生了Fe(OH)3(膠體)+HClFeOCl+2H2O的反應，故A正確；

B．當用其做電泳實驗時，陰陽離子定向移動，但陰極管和陽極管的液面始終相平，不會發(fā)生變化，故B錯誤；

C．據圖可知，擴散層帶負電，吸附層帶正電，電泳時，異種電荷相互吸引，擴散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動，故C正確；

D．加熱膠體，膠體粒子運動速度加快，容易結合生成直徑更大的粒子，當粒子直徑超過100nm，會發(fā)生膠體的聚沉作用，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、與元素相鄰，已知：元素為磷元素；的氯化物分子呈正四面體結構：與可以形成一種高溫結構陶瓷；的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是( )

A.的氧化物的晶體類型是共價晶體

B.的單質在空氣中廣泛存在

C.和形成的化合物中，可以呈現的最高化合價是價

D.、、的氫化物中，沸點最低的是的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備

③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化

④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗

A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是(　 )

A.將40 g NaOH溶解在1 L水中

B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C.將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL

D.將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圍繞下列幾種物質：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問題：

（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是_____________（填序號）；

（2）屬于電解質的是_____________（填序號）；

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；

（4）兩物質間發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，請寫出該反應的化學方程式_____________；

（5）寫出①和⑧反應的離子方程式________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是(　　)

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學名稱為__________。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol/L)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②知下列反應:

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

則反應As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為__________________、_____________，制得等量H2所需能量較少的是________。

(3)N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H22NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。填寫下列空白：

①Q1____________________92 kJ。

②b曲線是______________時的能量變化曲線。

③上述條件下達到平衡時H2的轉化率為_______________。

④在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放 出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為____________________。

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