【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是(　　)

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

【答案】A

【解析】

A項，燃料燃燒是放熱反應，即反應物的能量應大于生成物的能量，故選A項；

B項，酶催化需要控制在一定溫度范圍內(nèi)，溫度過高酶會失去活性，所以反應速率隨溫度變化先增大后減小，故不選B項；

C項，弱電解質(zhì)溶于水，開始電離的速率快，隨著反應進行電力速率減慢，電離出的離子重新結(jié)合為弱電解質(zhì)分子，最終電離和結(jié)合速率相等，達到平衡，故不選C項；

D項，強堿滴定強酸，酸堿反應的終點存在pH突變，故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理大氣和水體污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)泄漏會導致人體中毒，用于檢測的傳感器的工作原理如圖所示：

①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應式：__________

②工作一段時間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應為：，通過控制條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖所示：

過程Ⅰ的反應為：

過程Ⅱ反應的熱化學方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。

(3)在溫度，容積為的絕熱容器中，充入，發(fā)生反應：，容器中的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。

①反應到時，的轉(zhuǎn)化率是__________。

②根據(jù)圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a. b. c. d.

③內(nèi)容器中的反應速率增大，而后容器中的反應速率減小了，原因是_______。

④此容器中反應達平衡時，溫度若為，此溫度下的平衡常數(shù)=__________。

(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理，25℃時用的溶液吸收，當溶液時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：。(已知25℃時：的電離常數(shù)，)請結(jié)合所學理論通過計算說明的原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組的同學根據(jù)理論分析后認為，NO2可能會氧化單質(zhì)銅，他們設(shè)想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性（夾持裝置已省略）。

（1）裝置A～C中有一處錯誤，改正的方法是________，A中發(fā)生反應的兩種試劑通常是_____。

（2）點燃C處酒精燈比較合適的時機是_________。若C中固體全部變成黑色，同時生成對環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應的化學方程式：_____。裝置D的用途是__________。

（3）開關(guān)K的設(shè)計是以實現(xiàn)綠色化學實驗為目的，請說明K的使用方法：_______（包括使用時段與內(nèi)容）。

（4）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經(jīng)過分析，甲同學認為該紅色粉末是Cu2O，乙同學認為該紅色粉末是Cu，丙同學認為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下：

請設(shè)計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠態(tài)分散系是一種粒子直徑介于1~100nm的一種分散系，如圖是Fe(OH)3膠體的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.據(jù)圖可以判斷，發(fā)生了Fe(OH)3（膠體）+HClFeOCl+2H2O的反應

B.當用其做電泳實驗時，陰極管的液面低于陽極管

C.電泳實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是：擴散層與吸附層分離，帶正電的膠核向陰極移動

D.若對其加熱一段時間，會發(fā)生膠體的聚沉作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為______________________；用此溶液進行以下反應,取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機械強度的物理性能指標，其值越大，機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：

（1）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X是_________。

（2）燒結(jié)產(chǎn)物NaAlO2也可以通過所學知識由Al2O3轉(zhuǎn)化得到，寫出反應的離子方程式____

（3）寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學方程式：____________________。

（4）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進行粉碎，其目的是_________。堿浸過程中，NaFeO2可與水應生成NaOH和一種含鐵的化合物，寫出該反應的化學方程式_________________。

（5）某同學設(shè)計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學和流程中的信息補充完整：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應，無不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，__________，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，抽干，裝瓶。(實驗中必須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)

（6）已知試劑EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1︰1進行反應�，F(xiàn)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（摩爾質(zhì)量為666g/mol）質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：（雜質(zhì)不與EDTA反應）

步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。

步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻。

步驟3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應。

請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)。（用含字母的代數(shù)式表示）。__________（寫出具體計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是(　　)

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是( )

A.反應③最多能產(chǎn)生0.05molO2

B.反應①的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.①、②、③都屬于氧化還原反應

D.①、②、③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)（x>1）達到平衡后，下列說法錯誤的是（ ）

A.若恒容充入H2，則新平衡后H2S分解率下降

B.若增大壓強，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體

C.若恒容升溫后，氣體密度不變，說明達到了新平衡

D.若改變某一條件后，壓強不能作為判斷新平衡的標志，則Sx狀態(tài)發(fā)生改變

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