11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4（�。�$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3

分析 A．稀硫酸和銅不反應(yīng)；
B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸；
C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁．

解答 解：A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，故A錯誤；
B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；
C．氯氣具有強氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)在濃鹽酸作用下加熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物以SiCI4為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如圖：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈．
    ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
           SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
（3）過濾②的濾渣A的化學(xué)方程式為Fe（OH）3，接著往濾渣中加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學(xué)式為Mg（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越�。�
（4）濾液③經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Na2S溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
C．和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：S2-+H+═HS-
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成16.0克Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列4個坐標(biāo)圖分別表示4個實驗過程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是（　�。�
ABCD
向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉加熱一定量高錳酸鉀固體向一定量氫氧化鈉
溶液中滴加稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】
（1）Na2O2化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【猜想】
Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固體為NaOH
Ⅳ：固體為Na2CO3
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量固體于試管中，加水振蕩，
直至完全溶解．
無氣泡產(chǎn)生
猜想Ⅰ不成立
②取少量①中的溶液于試管中，
滴加CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀
證明有Na2CO3存在
③
取少量①中的溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后，向上層清液中滴加酚酞試液．
酚酞試液變紅
證明有NaOH存在
綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ是成立的．
【反思評價】固體Na2O2應(yīng)密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)制備Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C．銅制品表面的水膜酸性較強時，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D．向AgNO3溶液中加過量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀變黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某學(xué)生在實驗室用一定量的銅與足量的硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2和N2O4的混合氣體共aL．若將上述混合氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析錯誤的是（　�。�
A．11.2L＜a＜22.4L
B．若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L
C．若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1
D．若混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則n（NO）=0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B．原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W(wǎng)-＞Y-
C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W＞R
D．Z、X兩種元素形成的Z2X、Z2X2為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）
A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案