20．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B．原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W(wǎng)-＞Y-
C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W＞R
D．Z、X兩種元素形成的Z2X、Z2X2為離子化合物

分析 都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素．
A．NaF溶液呈堿性，NaCl的水溶液為中性，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞F-＞Na+，故B錯(cuò)誤；
C．HCl溶液酸性比硫化氫水溶液的酸性強(qiáng)，不能證明Cl元素非金屬性比硫的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Z、X兩種元素可形成Na2O、Na2O2，均為離子化合物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體充分反應(yīng)，下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4（稀）$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH2．H2O
B．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
    
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水生石灰AlCl3溶液Al（OH）3具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)給人類生活水平和質(zhì)量的提高，給現(xiàn)代物質(zhì)文明的進(jìn)步所作的貢獻(xiàn)是我們大家有目共睹的．化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中也占有著舉足輕重的地位．
（1）N2H4-空氣燃料電池是一種堿性人類電池，屬于環(huán)保型電池，產(chǎn)物無污染．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則人類電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波蘭淪陷時(shí)，波爾為了防止諾貝爾獎(jiǎng)?wù)侣淙霐橙耸种�，用王水將�?jiǎng)?wù)氯芙猓缓笤僦v黃金從王水中提取處理，重新鑄成獎(jiǎng)?wù)拢跛菨庀跛崤c濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生[PtCl4]2-和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示，在圖中C點(diǎn)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．已知：
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請(qǐng)將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）處理工業(yè)廢水中的鐵元素，一般做法都是使之完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，并轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知廢水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想將其沉淀除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于2．（已知常溫下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．通電后，O2-、Cl-均向陰極移動(dòng)
C．陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D．蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)日為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的氨分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)日為NA

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