（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是     (填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度
C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________
（1）BC（2）-1224.96 kJ·mol-1（3）K=13.3

（1）該反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)向正向進(jìn)行（tip：的箭頭方向指向加熱時反應(yīng)移動方向），選B。增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向正向進(jìn)行，選C
（2）由化學(xué)方程式列等式解出=
（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是 （    ）
A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、低壓D．高溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當(dāng)今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進(jìn)行反應(yīng)。SiCl4的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T1時，反應(yīng)開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為              。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴(kuò)大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
（5）有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認(rèn)識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是
A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n mol SCl2
B．達(dá)到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大
C．達(dá)到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
A．SO3的分解率為20%B．平衡時，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（   ）
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)
C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致和又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A．新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__    ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為       。

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