19．下列敘述正確的是（　�。�
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置
②原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
③碳棒不能用來(lái)作原電池的正極
④碳棒不能用來(lái)作電池的負(fù)極．
A．①②B．①④C．②③D．②④

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成．

解答 解：①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置，故正確；
②原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③碳棒能用來(lái)作原電池的正極，如燃料電池的兩個(gè)電極可以都是石墨，故錯(cuò)誤；
④原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，所以碳棒能用來(lái)作原電池的正極，故錯(cuò)誤．、
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g．
（1）配制250mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250mL容量瓶．
（2）寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
（3）方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m1＜ m2（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大．
（6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度．已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2+，則Na2SO3固體的純度可表示為：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO4溶液體積--mL，c-KMnO4溶液濃度--mol/L）．（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4種元素的原子核外共含有48個(gè)質(zhì)子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號(hào)分別是：BSi，CP，DC
（2）寫(xiě)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為8.0×10-11mol•L-1，由水電離出的c（H+）為8.0×10-11mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡(jiǎn)式
C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．活動(dòng)課上學(xué)生們根據(jù)如圖一所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）在圖一中將a、b接上直流電的兩極，U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是兩個(gè)電極上都會(huì)產(chǎn)生氣泡，陰極生成氫氧化鎂白色沉淀，電解氯化鎂溶液的化學(xué)方程式為MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段時(shí)間，待注射器中收集到-定量的氣體后斷開(kāi)電源，再用一根導(dǎo)線將a、b連接，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為H2+Cl2=2HCl
（2）圖二所示為甲烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O
（3）電解原理在污水處理中有廣泛應(yīng)用．例如可用圖三裝置將電解電池中的硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，在圖三中將K閉合后，高分子電解膜中的H+反應(yīng)移向D電極（填D或E）：D極的電極反應(yīng)為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法：
①微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移
②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
③放電過(guò)程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
④正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正確的是（　　）
A．④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸常溫下可與銅片迅速反應(yīng)生成二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種常用的干燥劑，可用來(lái)干燥氫氣、氨氣等
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫時(shí)可使鐵、鋁鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A．B，C，D，E五種元素，均位于元素周期表的前四周期．它們的核電荷數(shù)逐漸增加．且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同．E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B，D原子可分別與A原子形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為，Y中D原子的雜化軌道類型為sp3雜化；C與A形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型為三角錐形．
（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）SiO2，其原因是因?yàn)镾iO2是原子晶體而CO2是分子晶體．
（3）B與C比較，電負(fù)性較大的是N （填元素符號(hào)），E2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（4）E2+與C的常見(jiàn)氫化物形成配離子反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（5）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知E原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)最為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}ofkyjok^{3}{N}_{A}}$．

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