Question

   化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　  　。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（4）通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。

Answer 1

（1）2MnO＋16H^＋＋10Cl^－===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O　1∶5

（2）溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液變?yōu)榧t色

（3）Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O　0.01

（4）能　KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

【解析】（1）根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5，而不是1∶8。

（2）b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉變藍色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺和SCN^-反應(yīng)使溶液變紅色。

（3）Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

當(dāng)有0.01 mol Cl₂被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。

（4）e處實驗說明氧化性KMnO₄＞Cl₂，d處實驗說明氧化性Cl₂＞FeCl₃，因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃。