Question

11．短周期四種非金屬元素m、n、p、q原子序數(shù)依次增大，n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數(shù)之和等于n和q原子最外層電子數(shù)之和，p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)．下列說法正確的是）

• A． n在自然界中能以游離態(tài)存在
• B． m的非金屬性一定大于n
• C． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：p＞n
• D． 氫化物的還原性：n＞q

Answer 1

分析 短周期四種非金屬元素m、n、p、q原子序數(shù)依次增大，p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，可知p為F；n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數(shù)之和等于n和q原子最外層電子數(shù)之和，則n和q原子最外層電子數(shù)之和為偶數(shù)，F(xiàn)最外層7個電子，故m是位于奇數(shù)族的非金屬，包括H、B、N等，因此，推斷結(jié)果有三組：①H、C、F、Si 或②B、N、F、P 或③N、O、F、S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，m、n、p、q分別為H、C、F、Si 或B、N、F、P ③N、O、F、S，
A．C、N、O在自然界中都有游離態(tài)，故A正確；
B．甲烷中H為正價、同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性n＞m，故B錯誤；
C．p為F，F(xiàn)沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；
D．n與q為同主族元素，同主族元素的原子序數(shù)越大，氫化物的還原性越強，即q＞n，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、最外層電子數(shù)關(guān)系、原子序數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，m為三種可能的元素為元素推斷的難點，題目難度較大．