20．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時(shí)溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)液中
C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)液中
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，滴加AgNO3溶液

分析 A．二氧化硫也可使溴水褪色；
B．制備硝基苯是在50℃-60℃溫度下水浴加熱；
C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)液溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中；
D．冷卻后的溶液為堿性，需要加入硝酸中和后再滴加硝酸銀，否則干擾溴離子的檢驗(yàn)．

解答 解：A．二氧化硫也可使溴水褪色，則將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體不一定是乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．硝基苯的制取反應(yīng)需要水浴加熱，因而要測(cè)定水浴的溫度，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)液溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，故C正確；
D．將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法判斷等知識(shí)，題目難度中等，試題綜合性較強(qiáng)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)等為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握正確的操作方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的5種短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
③C與氫元素能組成10電子的X-離子，D單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的一種金屬
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）AC2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）寫(xiě)出X-的電子式：
（3）D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）：
（4）將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價(jià)氧化物的稀溶液的混合液中，其反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在
101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl2電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．N、Cu、H、O、S、Mg是常見(jiàn)的六種元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為
3：2；Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
堿性：
Mg （OH）2＞ Cu（OH）2		第一電離能：O＜ N熔點(diǎn)：
MgS＜ MgO		穩(wěn)定性：
H2S＜ H2O
（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol H2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)，不一定是同分異構(gòu)體
D．烯烴各同系物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．蒽（與苯炔（）反應(yīng)生成化合物X（立體對(duì)稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于ac（填選項(xiàng)，下同）．
A．環(huán)烴         B．烷烴         C．芳香烴
（2）苯炔的分子式為C6H4，苯炔不具有的性質(zhì)是ad．
A．能溶于水  B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體
（3）1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列AD事實(shí)．
A．苯不能使溴水褪色     
B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體  
 D．鄰二溴苯只有一種
現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是大π鍵．
（4）下列屬于苯的同系物的是D．

（5）能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在如圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開(kāi)K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解過(guò)程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K1斷開(kāi)，閉合K2，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．b+d=m+nC．a＞b＞d＞cD．a＞b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A；氫化物穩(wěn)定性HD＞HA；原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等．則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C

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