10．A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A；氫化物穩(wěn)定性HD＞HA；原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等．則四種元素非金屬性由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C

分析 A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A，說明A得電子能力大于B，則非金屬性A＞B；
氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，得電子能力越強，所以非金屬性D＞A；
原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，非金屬性越強的元素其原子序數(shù)越大，所以非金屬性B＞C，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A，說明A得電子能力大于B，則非金屬性A＞B；
氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，得電子能力越強，所以非金屬性D＞A；
原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，非金屬性越強的元素其原子序數(shù)越大，所以非金屬性B＞C，
通過以上分析知，非金屬性強弱順序是D、A、B、C，故選C．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高考高頻點，明確同一周期非金屬性強弱順序、非金屬元素非金屬性強弱與其氫化物的關(guān)系等知識點即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)實驗的操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時溫度計水銀球在反應(yīng)液中
C．實驗室制乙烯時溫度計水銀球在反應(yīng)液中
D．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）

（1）B的化學(xué)式是NaHSO3或Na2SO3
（2）A的電子式是
（3）寫出D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA個
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：
（1）通過計算寫出該化合物的分子式；
（2）寫出其中符合下列條件的該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式
①含有苯環(huán)  ②苯環(huán)上有兩個取代基
（3）其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是（　�。�
A．酚酞與水可以形成氫鍵
B．酚酞的分子式為C20H14O4
C．酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
D．酚酞在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　　）
A．所含共用電子對數(shù)目為$\frac{a}{7+1}$NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
C．燃燒時消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$ LD．所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．回答下列問題：
（1）寫出D的元素名稱硅，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式H3PO4．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的符號3517Cl．
（4）C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）將A、C、F的簡單離子按照半徑由大到小的順序排列Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的說法正確的是（　�。�
A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br-
B．中心離子的配位數(shù)為6
C．中心離子Cr3+采取sp3雜化
D．中心離子的化合價為+2

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