Question

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。

II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測定產(chǎn)品純度:

【實驗步驟】①準確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

Answer 1

【答案】 2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- 催化纖維素水解 硝酸受熱易分解 3:1 b 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

【解析】I.高鐵酸鉀(K2FeO4)與亞硝酸鈉反應生成氫氧化鐵沉淀同時亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，反應的離子方程式為：2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- ；II. (1)木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O，則向木屑中加稀硫酸的作用是催化纖維素水解，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是硝酸受熱易分解；(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，另一種為NO３-，根據(jù)反應C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知，得到的NO和NO2的體積比為１：３，根據(jù)反應NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可得反應NO+3NO2+4NaOH=3NaNO2 +NaNO3+2H2O，所以溶液中NO2-與NO３-的物質的量之比為3：1；(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑為NaOH溶液呈堿性，可以用碳酸鈉溶液代替，答案選b；III. (1)錐形瓶中發(fā)生反應為高錳酸鉀氧化亞硝酸鈉，反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；(2)高錳酸鉀的物質的量為cV ，根據(jù)反應5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量為2.5cV ，所以產(chǎn)品中NaNO2的純度為。