【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則

A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D.

【答案】B

【解析】保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b。A、由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C、平衡向逆反應方向移動，B的質(zhì)量減小，故C錯誤；D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明a＜b，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。

II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測定產(chǎn)品純度:

【實驗步驟】①準確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目約（ ）個．
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成，所以嚴格地說純水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， 降低

C. ℃純水中，稀酸和稀堿中

D. 是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動， 隨之增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 0～1 s內(nèi)，v(A)＝v(C)

C. 0～6 s內(nèi)，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 0～6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。

（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應中,FeS2作__________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是________。

②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：________________________。

（2）FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時,Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。

①加入NaNO2發(fā)生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應中若有6molNaNO2完全反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

②加入NaNO2、KI發(fā)生反應：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：__________________。

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