Question

16．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�

• A． 用石墨電極電解飽和MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C． NaAlO₂溶液中通入過(guò)量的CO₂：Al₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D． 用CaSO₄治理蘇打鹽堿地：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析 A．生成的氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
B．氫氧化鈉少量，鋁離子優(yōu)先反應(yīng)；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．用石墨電極電解飽和MgCl₂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，銨根離子不反應(yīng)，只有鋁離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故B正確；
C．NaAlO₂溶液中通入過(guò)量的CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．碳酸鈣更難溶，可用CaSO₄治理蘇打鹽堿地，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查，題目難度不大．