Question

1．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強(qiáng)酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）A中所含元素位于周期表中第三周期ⅥA族．
（2）D、G、I中屬于酸性氧化物的是SO₂（填化學(xué)式），寫出其與過量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；寫出反應(yīng)③的離子方程式：H₂O+NO₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-+NO．
（4）38.4g F跟適量B的濃溶液反應(yīng)，F(xiàn)全部作用后，共收集到氣體22.4L（不考慮N2O4，氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量是2.2．

Answer 1

分析 F是紫紅色的金屬單質(zhì)，則F為Cu；B、C是常見的強(qiáng)酸，非金屬固體單質(zhì)與B反應(yīng)得到C，且C能與Cu反應(yīng)，可知A為S，B為HNO₃，C為H₂SO₄，E為H₂O，而G、D、E反應(yīng)得到C，D的相對分子質(zhì)量比I的大16，則D為NO₂，G為SO₂，I為NO，H為CuSO₄，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題．

解答 解：（1）A為S，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）D為NO₂，G為SO₂，I為NO，SO₂為酸性氧化物，可與過量燒堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)③的離子方程式：NO₂+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+NO，
故答案為：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；H₂O+NO₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-+NO；
（4）銅和硝酸反應(yīng)，隨著進(jìn)行濃度的減小，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，則生成n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.6mol，
根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，
故答案為：2.2．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，B、C為強(qiáng)酸為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．