Question

19．常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．充分反應后，下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A． 當通入的Cl₂為2.24 L時，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 N_A
• B． 當溶液中Na⁺為0.4 N_A時，溶液中的Cl^-為0.2 N_A
• C． 當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 N_A時，溶液質(zhì)量增加14.2 g
• D． 當溶液質(zhì)量增加7.1 g時，溶液中ClO^-為0.1 N_A

Answer 1

分析 A．Cl₂為2.24 L時，狀況未知，不能計算其物質(zhì)的量；
B.100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na⁺為0.4 N_A，且鈉離子不參加反應；
C．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 N_A時，只有1mol氯氣參加反應，溶液質(zhì)量增加71g；
D．當溶液質(zhì)量增加7.1 g時，即參加反應的氯氣為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol．

解答 解：A．Cl₂為2.24 L時，狀況未知，不能計算其物質(zhì)的量，則不能計算轉(zhuǎn)移電子，故A錯誤；
B.100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na⁺為0.4 N_A，且鈉離子不參加反應，則不能確定反應進行的程度，無法計算溶液中Cl^-的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 N_A時，只有1mol氯氣參加反應，溶液質(zhì)量增加71g，則當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 N_A時，溶液質(zhì)量增加為0.2mol×71g/mol=14.2 g，故C正確；
D．當溶液質(zhì)量增加7.1 g時，即參加反應的氯氣為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，由反應可知，生成NaClO為0.1mol，但ClO^-水解，則溶液中ClO^-小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，涉及物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子的計算及鹽類水解等，側(cè)重分析與計算能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．