4．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
 A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS- 均為水解反應(yīng)生成
B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均為碳單質(zhì)只作還原劑的氧化還原反應(yīng)．
 C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2 均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
 D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 均發(fā)生氧化反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇；
B．反應(yīng)3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合價(jià)既升高又降低；
C．Fe分別與氯化鐵、氯氣反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3，Na與氧氣在不加熱、加熱條件下分別生成Na2O、Na2O2；
D．二氧化硫與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇，不僅僅發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合價(jià)既升高又降低，故B錯(cuò)誤；
C．Fe分別與氯化鐵、氯氣反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3，Na與氧氣在不加熱、加熱條件下分別生成Na2O、Na2O2，故C正確；
D．二氧化硫水溶液具有酸性，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，多角度考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．W、R、X、Y、Z是五種短周期元素，部分信息如表所示：
元素代號(hào)部分信息
WW是一種核素沒(méi)有中子
RR原子的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的2倍
XX原子得到3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)在常溫、常壓下呈氣態(tài)
YY原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
ZZ原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的元素符號(hào)可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色；
（3）Y和R元素組成常見(jiàn)的化合物的化學(xué)式為CO2或SiO2；
（4）畫(huà)出Y的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色食品是只指純天然食品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”
C．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI
D．只要帶專(zhuān)用口罩，就不怕霧霾天氣對(duì)人體產(chǎn)生傷害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．制純堿B．制燒堿C．制漂白粉D．制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．當(dāng)通入的Cl2為2.24 L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA
B．當(dāng)溶液中Na+為0.4 NA時(shí)，溶液中的Cl-為0.2 NA
C．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加14.2 g
D．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時(shí)，溶液中ClO-為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見(jiàn)的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對(duì)成對(duì)電子；
Cl原子的價(jià)電子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負(fù)性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用電子式表示Na Cl的形成過(guò)程：．
（4）已知在常溫常壓下：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能kJ/molabc
寫(xiě)出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
（1）NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
（2）將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某研究性小組將一定濃度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，對(duì)于白色沉淀的成分進(jìn)行研究：
I．提出假設(shè)：[查閱資料知：MgCO3和Mg（OH）2均不帶結(jié)晶水]
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；
假設(shè)二：這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Mg（OH）2一種沉淀；
假設(shè)三：生成MgCO3和Mg（OH）2兩種沉淀．
II．理論探究：
按照假設(shè)二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
III．實(shí)驗(yàn)探究
步驟一：將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分?jǐn)嚢�，有白色沉淀生成�?br />步驟二：將上述產(chǎn)生的白色沉淀從溶液中分離并凈化，然后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分（如圖I）
（1）圖I中裝置B的名稱(chēng)為干燥管，C裝置中試劑是澄清石灰水．
（2）若假設(shè)二成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水不變渾濁．
步驟三：某同學(xué)通過(guò)圖II裝置進(jìn)行定量分析測(cè)定假設(shè)三的成分
（3）廣口瓶中水面上覆蓋了一層植物油，這層植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水減小誤差．
（4）若按上述操作，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》．下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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