【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是
物質(zhì)組別 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | Al | HCl | NaOH |
B | NH3 | O2 | HNO3 |
C | SiO2 | NaOH | HF |
D | SO2 | Ca(OH)2 | NaHCO3 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一,它的一種合成路線:
已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R
回答下列問題:
(1)A物質(zhì)是一種芳香化合物,其化學名稱是_________________。
(2)反應B→C的化學方程式為___________;C→D的反應類型為.____________。
(3)D中所含官能團的名稱是________________.
(4)G的分子式為________________;已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有____________個手性碳原子。
(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①能發(fā)生銀鏡反應;
②不與FeCl3發(fā)生顯色反應;
③含“C-C1”鍵;
④核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為2:2:2:1.
(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:___________________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃、101 kPa時某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下:
名稱 | 化學式 | ΔH (kJ/mol) | 名稱 | 化學式 | ΔH (kJ/mol) |
石墨 | C(s) | 393.5 | 乙烷 | C2H6(g) | 1560 |
金剛石 | C(s) | 395.0 | 乙烯 | C2H4(g) | 1411 |
氫氣 | H2(g) | 285.8 | 乙炔 | C2H2(g) | 1300 |
一氧化碳 | CO(g) | 283.0 | 乙醇 | C2H5OH(l) | 1367 |
(1)相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì),完全燃燒放熱最多的名稱是____。
(2)石墨與金剛石互為____。
a.同位素 b.同素異形體 c.同分異構(gòu)體 d.同系物
常溫常壓下,二者更穩(wěn)定的是___。(填中文名稱)
(3)在標準狀況下,22.4LCO和C2H2的混合氣體在過量的氧氣中完全燃燒放出1096.6 kJ的熱,則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為___mol。
(4)估算在Ni作催化劑時,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應的焓變。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。
(5)已知破壞下列化學鍵需要吸收的能量如下:
C-C | C=C | H-H |
347kJ/mol | 619kJ/mol | 436kJ/mol |
根據(jù)(4)的結(jié)論,估算C-H鍵的鍵能為____kJ/mol。
a.322.5 b.422.5 c.522.5 d.622.5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石含、CoO及少量、、等生產(chǎn)的流程如圖1:
下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于
開始沉淀的pH | |||||
沉淀完全的pH |
寫出“浸取”步驟發(fā)生反應的離子方程式______。
“浸取”步驟除外,鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有______。
加的目的是氧化,的用量過多會造成的不良后果是______。
“沉鈷”步驟向溶液加入溶液需要條件下進行,適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。
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【題目】某化學興趣小組試利用鎂鋁合金廢料(不含其它雜質(zhì))制備硫酸鋁晶體,其實驗流程如圖:
(1)在鎂鋁合金中加入NaOH溶液,發(fā)生反應的離子反應方程式為_____,固體B的化學式_____。
(2)操作Ⅱ包含的實驗步驟有:_____、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(3)若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g,得到固體A的質(zhì)量為3.6 g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g(假設每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)。計算所得硫酸鋁晶體的化學式為_____。( 在答題卷上寫出計算過程)
(4)另取7.65 g該鎂鋁合金廢料溶于400mL 3mol/L鹽酸后,滴入3mol/LNaOH溶液,使所得沉淀中的Al(OH)3完全溶解,則滴入NaOH溶液的體積最少為_____mL(在答題卷上寫出計算過程)。
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【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_____、_____。(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。
(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。
(5)若原樣品質(zhì)量a為10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。
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【題目】“天宮一號”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負極材料為儲氫合金(用 MH表示,氫以單原子填入合金晶格),總反應為 M+Ni(OH)2MH+NiOOH,下列說法正確的是( )
A. 電池充電時氫原子被氧化
B. 電池放電時正極為NiOOH
C. 電池充電時,與電源負極相連的電極反應為MH+OH-+e-=M+H2O
D. 電池放電時,負極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
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【題目】在恒容容器中進行如下反應:N2+3H22NH3 △H<0,溫度一定時,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,不會產(chǎn)生的結(jié)果是( )
A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡向逆反應方向移動
C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應速率都增大
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【題目】氯化亞銅(CuCl) 為白色粉末,其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅Cu2(OH)3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH 2O)制備CuCl,其裝置如下(加熱儀器、夾持儀器省略)
回答下列問題:
(1)裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______,裝置 D 的作用是______。
(2)通入 HCl 氣體的主要作用是______。
(3)實驗過程中,裝置C 中的現(xiàn)象為______。
(4)硬質(zhì)玻璃管A 中發(fā)生主要反應的化學方程式為__________。
(5)為測定 CuCl2·xH 2O 中結(jié)晶水的數(shù)目 x,實驗步驟如下:
a 用電子天平稱取一定質(zhì)量的氯化銅晶體;
b 在坩堝中充分灼燒;
c 在干燥器中冷卻;
d 稱量所得黑色固體質(zhì)量;
e 重復 b~d 操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過 0.001g。
①若氯化銅晶體質(zhì)量為 3.384g,最終得到黑色固體質(zhì)量為 1.600g,則 x=______(精確到 0.1)。
②若加熱時有固體濺出坩堝,則測得x 值______填“偏大”“不變”或“偏小”)。
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