【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是

物質(zhì)組別

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應，鹽酸與氫氧化鈉也反應，選項A正確；

B.氨氣與氧氣反應生成NO和水，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，但氧氣與硝酸不反應，選項B不正確；

C.二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，氫氟酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，選項C正確；

D.SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，與碳酸氫鈉反應生成CO2、水和亞硫酸鈉，氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水或碳酸鈣、氫氧化鈉和水，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

回答下列問題:

（1）A物質(zhì)是一種芳香化合物，其化學名稱是_________________。

（2）反應B→C的化學方程式為___________；C→D的反應類型為.____________。

（3）D中所含官能團的名稱是________________.

（4）G的分子式為________________；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）中含有____________個手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②不與FeCl3發(fā)生顯色反應;

③含“C－C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1.

（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：___________________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101 kPa時某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：

名稱

化學式

ΔH

(kJ/mol)

名稱

化學式

ΔH

(kJ/mol)

石墨

C(s)

393.5

乙烷

C2H6(g)

1560

金剛石

C(s)

395.0

乙烯

C2H4(g)

1411

氫氣

H2(g)

285.8

乙炔

C2H2(g)

1300

一氧化碳

CO(g)

283.0

乙醇

C2H5OH(l)

1367

（1）相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì)，完全燃燒放熱最多的名稱是____。

（2）石墨與金剛石互為____。

a.同位素 b.同素異形體 c.同分異構(gòu)體 d.同系物

常溫常壓下，二者更穩(wěn)定的是___。（填中文名稱）

（3）在標準狀況下，22.4LCO和C2H2的混合氣體在過量的氧氣中完全燃燒放出1096.6 kJ的熱，則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為___mol。

（4）估算在Ni作催化劑時，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應的焓變。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。

（5）已知破壞下列化學鍵需要吸收的能量如下：

C－C

C=C

H－H

347kJ/mol

619kJ/mol

436kJ/mol

根據(jù)（4）的結(jié)論，估算C－H鍵的鍵能為____kJ/mol。

a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石含、CoO及少量、、等生產(chǎn)的流程如圖1：

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

寫出“浸取”步驟發(fā)生反應的離子方程式______。

“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有______。

加的目的是氧化，的用量過多會造成的不良后果是______。

“沉鈷”步驟向溶液加入溶液需要條件下進行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。

已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示。請補充完整由“氧化”后的溶液制備的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得實驗中須使用試劑：溶液、金屬萃取劑、鹽酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組試利用鎂鋁合金廢料(不含其它雜質(zhì))制備硫酸鋁晶體，其實驗流程如圖：

(1)在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____，固體B的化學式_____。

(2)操作Ⅱ包含的實驗步驟有：_____、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(3)若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g，得到固體A的質(zhì)量為3.6 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g(假設每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)。計算所得硫酸鋁晶體的化學式為_____。( 在答題卷上寫出計算過程)

(4)另取7.65 g該鎂鋁合金廢料溶于400mL 3mol/L鹽酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al(OH)3完全溶解，則滴入NaOH溶液的體積最少為_____mL(在答題卷上寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。

(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。

(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“天宮一號”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負極材料為儲氫合金(用 MH表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反應為 M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH，下列說法正確的是（ ）

A. 電池充電時氫原子被氧化

B. 電池放電時正極為NiOOH

C. 電池充電時，與電源負極相連的電極反應為MH＋OH－＋e－=M＋H2O

D. 電池放電時，負極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，不會產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡向逆反應方向移動

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl） 為白色粉末，其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體（CuCl2·xH 2O）制備CuCl，其裝置如下（加熱儀器、夾持儀器省略）

回答下列問題：

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______，裝置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 氣體的主要作用是______。

（3）實驗過程中，裝置C 中的現(xiàn)象為______。

（4）硬質(zhì)玻璃管A 中發(fā)生主要反應的化學方程式為__________。

（5）為測定 CuCl2·xH 2O 中結(jié)晶水的數(shù)目 x，實驗步驟如下：

a 用電子天平稱取一定質(zhì)量的氯化銅晶體;

b 在坩堝中充分灼燒;

c 在干燥器中冷卻；

d 稱量所得黑色固體質(zhì)量；

e 重復 b～d 操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過 0.001g。

①若氯化銅晶體質(zhì)量為 3.384g，最終得到黑色固體質(zhì)量為 1.600g，則 x=______（精確到 0.1）。

②若加熱時有固體濺出坩堝，則測得x 值______填“偏大”“不變”或“偏小”）。

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