【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_____、_____。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____

(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____

(5)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管 ①④ 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl 取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈 42%

【解析】

1)操作Ⅰ是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250毫升溶液,據(jù)此分析;

2)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=n/V分析;

3)加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子;

4)溶液中存在氯化銨,可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子,以判斷沉淀是否洗凈。

5)因鐵元素質(zhì)量守恒,即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵,根據(jù)化學(xué)式計算鐵元素的質(zhì)量,再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)由圖可知,操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,需要250mL容量瓶和膠頭滴管,

故答案為:250mL容量瓶;膠頭滴管;

(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則配制的溶液濃度偏低,故①正確;

②定容時俯視容量瓶的刻度線,容量瓶中水未加到刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏大,故②錯誤;

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響,故③錯誤;

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切,溶液濃度因稀釋而偏小,故④正確;

故答案為:①④;

(3)加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,

故答案為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl;

(4)最后一次洗出液中若無氯離子,則已經(jīng)洗滌干凈,所以操作方法為:取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈,

故答案為:取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈;

(5)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3,其質(zhì)量為10g;紅棕色固體為氧化鐵,由于用去25mL溶液得到0.6g氧化鐵,則250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=42%,

故答案為:42%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是(

A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成

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【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

110g氫氣燃燒生成氣態(tài)水,放出1209kJ熱量,若H2O(1)=H2O(g) H+44kJ/mol,寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______。

2)利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液,在如圖所示裝置中測定中和熱,回答下列問題:

①儀器a的名稱是_____。

②使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是______。

A.兩個量筒 B.儀器a C.泡沫塑料板 D.碎泡沫塑料

③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入

④假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1t=3.4℃,該實驗測得的中和熱數(shù)值為____。(保留一位小數(shù))

⑤下列操作不會使測量的中和熱數(shù)值改變的是___

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

B.結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行

C.用 0.275molL-1BaOH2溶液代替氫氧化鈉溶液

D.把儀器a改為銅制品

E.用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應(yīng)

F.用0.5molL-1醋酸代替硫酸

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【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為13 CuSO4 NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有(

2Cu22H2O2Cu4HO2

Cu22ClCuCl2

2Cl2HH2Cl2

2H2O2H2O2

A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

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【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)組別

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示,請據(jù)圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個,羧基________________個。

(2)該化合物是由_____________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個氨基酸的R基相同,這個R基是_______________。

(4)該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物,含有___________個肽鍵。

(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A._________________,B.___________________

(6)該化合物具有8個氮原子,其中_____________個位于肽鍵上,____________個位于R基上。

(7)該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。

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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(  )

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C. B電極反應(yīng)式為O2+4H+4e===2H2O

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【題目】如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯誤的是(

A.常溫下,該硫酸可以用鐵制容器運輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小

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【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)V(IV)形式存在,由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示:

已知:銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題:

1)含礬石煤預(yù)制時加入復(fù)合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示,其中最佳復(fù)合添加劑為__,最佳添加比例為__。

2)如圖為抽濾實驗原理裝置圖,"抽濾時抽氣泵的作用是__;酸浸渣經(jīng)水洗滌返回浸出的目的是__。

3)已知酸浸液中V2O24+H2O2氧化成VO2+,其離子方程式為__。凈化除雜時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

4沉釩的離子反應(yīng)方程式為___。

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