環(huán)己醇()是一種有機化工基礎(chǔ)原料,工業(yè)上的主要合成途徑及有關(guān)反應(yīng)如下:

已知:A、C都是芳香族化合物.
(1)A的名稱是,寫出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途(制環(huán)己醇除外)
 

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 

(3)下列檢驗由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中,合理的是
 

a.測定沸點   b.用金屬鈉    c.用FeCl3溶液d.用高錳酸鉀溶液
(4)寫出反應(yīng)⑤和⑥的化學(xué)方程式
 
;
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A是芳香族化合物,結(jié)合A的分子式知,A是苯酚,苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成1-環(huán)己烯,1-環(huán)己烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯環(huán)己烷,1,2-二氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯;乙炔反應(yīng)生成C,C是芳香族化合物,C反應(yīng)生成環(huán)己烷,則C是
解答: 解:A是芳香族化合物,結(jié)合A的分子式知,A是苯酚,苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成1-環(huán)己烯,1-環(huán)己烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯環(huán)己烷,1,2-二氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯;乙炔反應(yīng)生成C,C是芳香族化合物,C反應(yīng)生成環(huán)己烷,則C是
(1)A的名稱是苯酚,苯酚能用于環(huán)境消毒、制藥皂、制酚醛樹脂等,
故答案為:苯酚,環(huán)境消毒、制藥皂、制酚醛樹脂;
(2)通過以上分析知,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯,
故答案為:,加成;
(3)由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯如果不純,則含有環(huán)己醇,環(huán)己醇中含有醇羥基,所以能和鈉反應(yīng),和環(huán)己烯的沸點不同,故選ab;
(5)環(huán)己烯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1,2-二氯環(huán)己烷,反應(yīng)方程式為:,
1,2-二氯環(huán)己烷在加熱條件下和氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,反應(yīng)方程式為:
故答案為:,
點評:本題考查了有機物的推斷,明確有機物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意氯代烴發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)條件的不同,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如圖所示,則下列判斷正確的是( 。
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、x>y
D、氧化性:MFe2Oy>SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中.
(1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI,其工藝流程如圖1所示:

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物,若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21:127,則加入足量碳酸鉀時,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 

②操作A包括
 
;用冰水洗滌的目的是
 

(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn).
①烹飪時,含KIO3的食鹽常在出鍋前加入,其原因是
 
,
②若制得1284kg KIO3固體,理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水
 
 kg.
③KIO3還可通過如圖2所示原理進(jìn)行制備.電解時總反應(yīng)的離子方程式為
 
.若忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A、Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1:5
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計如下方案:
實驗編號 0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液
0.1mol?L-1
H2C2O4溶液
1mol?L-1
MnSO4溶液
反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時間
I 2ml 2ml 0 0 20 125
II
 
 
1ml 0 20 320
III
 
 
 
0 50 30
IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
反應(yīng)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)實驗計時方法是從溶液混合開始記時,至
 
時記時結(jié)束
(2)實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響.請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù).
(3)從實驗數(shù)據(jù)分析,實驗I和IV研究
 
對反應(yīng)的影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉻鍍層光亮,堅硬,耐熱,是優(yōu)良的裝飾性和保護(hù)性鍍層,長期以來都以六價鉻電鍍工藝為主,這種工藝污染大,毒性高,我國的《電子信息產(chǎn)品污染控制管理辦法》明確規(guī)定,從2007年3月1日起控制六價鉻工藝的使用,改用三價鉻的電鍍工藝是研究的熱點.某電解槽陰極是銅,陽極是惰性金屬,電解液中含Cr2(SO43 0.45kg?L-1、體積 100L的水溶液.通電一段時間后,當(dāng)通過的電子為56mol時,陰極銅增重0.338kg.
(1)陽極電極反應(yīng)方程式
 

(2)理論上陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(3)已知:酸性條件下Cr3+ 不與S2-反應(yīng).某研究小組設(shè)計實驗回收含該電鍍廢液(主要含Cu2+,Cr3+
Cr2O72-)中的鉻,所用到的試劑有Na2SO3,Na2S,NaOH[鉻以Cr(OH)3形式回收],寫出該小組的實驗方案所涉及到的離子方程式:
 
、
 
 

(4)上述實驗鉻的回收效率與NaOH的用量有關(guān),如圖所示,則反應(yīng)Cr(OH)3+OH-?Cr(OH)
 
-
4
的平衡常數(shù)
K=
 
.為獲取鉻的最佳回收效果該小組的實驗過程中,應(yīng)采取的措施是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A、0.1mol烷烴(CnH2n+2)中含有共用電子對為0.3nNA
B、0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅時,電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時,陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

檸檬酸(三元弱酸)可預(yù)防和治療高血壓,將0.1mol/L的檸檬酸水溶液加水稀釋,該過程中下列微粒濃度增大的是( 。
A、檸檬酸分子
B、檸檬酸根
C、H+
D、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加),恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水,則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是(  )
A、所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B、所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L
C、混合后溶液pH=7
D、混合后溶液中存c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-

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同步練習(xí)冊答案