某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 水 1mol?L-1
MnSO4溶液		 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時(shí)間
I 2ml 2ml 0 0 20 125
II
 
 
 1ml 0 20 320
III
 
 
 
 0 50 30
IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至
 
時(shí)記時(shí)結(jié)束
（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究
 
對(duì)反應(yīng)的影響．
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）溶液混合后顯示紫紅色，當(dāng)紫紅色褪去后計(jì)時(shí)結(jié)束；
（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）MnSO4溶液為催化劑．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，到紫紅色剛好褪去計(jì)時(shí)結(jié)束，故答案為：紫紅色剛好褪去；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇合理數(shù)據(jù)：高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是2mL；實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，草酸體積為1mL；實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度全部相同，
故答案為：
II 2 1

III		 2 2 0
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，MnSO4溶液在反應(yīng)中為催化劑，故答案為：催化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，需要認(rèn)真分析題中信息，得出合理結(jié)論，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式H++OH═H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng)
B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) 純堿可用于治療胃病 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需要加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（　　）
A、HCO3-→CO2
B、Cl-→Cl2
C、MnO4-→Mn2+
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、300 mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C、1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己醇（）是一種有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，工業(yè)上的主要合成途徑及有關(guān)反應(yīng)如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名稱是，寫出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途（制環(huán)己醇除外）
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列檢驗(yàn)由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中，合理的是
 
．
a．測(cè)定沸點(diǎn)   b．用金屬鈉    c．用FeCl3溶液d．用高錳酸鉀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤和⑥的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（　�。�
  X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 苯 芳香烴 有機(jī)化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
C、加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D、酚酞顯無色的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
 
【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
②該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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