Question

(12分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②反應I的化學方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為____________(填化學式)。

②將少景Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式__________。在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

Answer 1

（12分，每空2分）（1）①共價化合物 ;② 4NH3＋5O24NO＋6H2O ;③ 0.11 ；

（2）①CuSO4 ; ② S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；2 。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：A是NH3；B是NO；C是NO2；D是HNO3；E是O2；F是H2O。①F是H2O共價化合物；②反應I的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；③n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，反應開始時發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，當溶液變稀后發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，所以n(NO2)+n(NO) = 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，反應消耗的硝酸的作用是作氧化劑變?yōu)闅怏w和起酸的作用變?yōu)镃u(NO3)2，故n(HNO3)=2n(Cu)+n(氣體)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol；（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，則：A是H2S；B是SO2；C是SO3；D是H2SO4；E是O2；F是H2O. ①將銅粉與D的濃溶液共熱，發(fā)生反應Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為CuSO4；②將少景Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子反應方程式S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－；n(NaClO)=74.5 g ÷74.5 g/mol=1mol，根據(jù)方程式可知：每有4mol的NaClO 發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，現(xiàn)在NaClO 的物質(zhì)的量是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

考點：考查元素集化合物的推斷、化學反應方程式的書寫、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移及守恒方法在氧化還原反應的計算中的應用的知識。