常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO一

B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3一

C．0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

A

【解析】

試題分析：A．c(H+)<c(OH-)的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO一不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；B． Cu2+、CO32-會(huì)形成CuCO3沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；C． Fe3+與I一會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镕e2+與I2；Fe3+與SCN—會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)液不能大量共存，錯(cuò)誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，若存在Fe2+、NO3-，就會(huì)與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶液中，OH-與NH4+、Fe2+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)技術(shù)] (15分)

2013年1月13日中國(guó)應(yīng)用技術(shù)網(wǎng)報(bào)道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

回答下列問題：

（1）苯的核磁共振氫譜中有________峰，反應(yīng)①的反應(yīng)類型____________；

（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: A____________、F____________。

（4）設(shè)計(jì)A→D的目的是______________________。

（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

a．是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物； b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）參照上述流程圖設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數(shù)是Y的2倍，Q的質(zhì)子數(shù)比E多5。J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素。請(qǐng)用推斷出的元素回答下列問題：

（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________，Y2 、X2分子中共價(jià)鍵的數(shù)目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。

（2）由Q、R兩元素可按原子個(gè)數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。

（4）J2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)J原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

②將少景Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量(A％)和C的含量(C％)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效

B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品

D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬鉻

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高密市高三12月檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如右下圖所示。下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用圖中所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶

A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法

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