17．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、HCO3-、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．HCO3-、OH-反應生成CO32-和水而不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；
C．CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯誤；
D．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，題目難度較�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜方案錯誤的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑
AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸
BAlCl3（aq）Cu2+Al粉
CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體
DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在實驗室用氫氣、一氧化碳、碳均可還原氧化銅．比較三個反應，并回答下列問題

上述四種裝置中，用于氫氣還原氧化銅的裝置是裝置3，用于碳還原氧化銅的裝置是裝置4（填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/mol）

請回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的電子式，含有的化學鍵類型是極性共價鍵
（3）寫出反應①的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）寫出反應②的化學方程式Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O
（5）寫出A與燒堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若此反應中生成VL的氣體D（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代數(shù)式表示）．
（6）有同學認為強酸B可以是稀硝酸或濃硝酸，你是否同意這種說法，其理由是不同意，鋁與稀硝酸反應不生成氫氣，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列中和反應的離子程式能以H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鎂和硝酸
C．氫氧化鈉溶液和稀硫酸D．氫氧化鋇和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將2.3g Na投入97.8g H2O中（水足量），充分反應后，計算：
（1）生成H2的體積（標準狀況） 
（2）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)
（3）若所得溶液的密度為1.0g•cm-3，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
C．濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06克Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，1NA個H2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl離子個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子或離子在無色透明的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、SO32-、H2O2B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C．K+、OH-、Cl-、NH3•H2OD．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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