1．在實驗室用氫氣、一氧化碳、碳均可還原氧化銅．比較三個反應，并回答下列問題

上述四種裝置中，用于氫氣還原氧化銅的裝置是裝置3，用于碳還原氧化銅的裝置是裝置4（填裝置序號）．

分析 氫氣還原氧化銅時，裝置不能密封，且應氫氣過量；C還原CuO時應處理尾氣，以此來解答．

解答 解：氫氣還原氧化銅時，裝置不能密封，且應氫氣過量，則選擇裝置3；
C還原CuO時生成有毒的CO，應處理尾氣，利用點燃法，則選擇裝置4，
故答案為：裝置3；裝置4．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列除雜所用的方法正確的是（　　）
A．除去CO2氣體中的HCl：通過足量的飽和碳酸鈉溶液
B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入過量的NaOH溶液，過濾后向濾液中加適量的鹽酸，蒸發(fā)結晶
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的銅粉，過濾
D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體的量相同
D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，二者消耗的鹽酸一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．總壓強為3.30×107pa時，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應達到平衡時，壓強減為2.525×107pa，則平衡時氨的體積百分率是（　　）
A．30%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在pH=1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．NH4+、Na+、SO42-、S2-
C．Al3+、Na+、NO3-、I-D．CH3COO-、Cl-、Na+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)之間的反應通常認為是可逆反應的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中點燃
B．氮氣與氫氣在高溫高壓和有催化劑條件下反應
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸混合
D．二氧化氮與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物M和N都是臨床上常用的止血藥，其結構如圖：
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol M完全燃燒生成6.5mol H2OB．CH3CH2 NO2與N互為同分異構體
C．M、N分子中所有碳原子均共平面D．M、N的核磁共振氫譜均只有5個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、HCO3-、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{n}$
C．標準狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應，轉移的電子數(shù)一定為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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