【題目】 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)信息，I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，故說法錯(cuò)誤；B、還原性I－>Fe2＋，先和I－反應(yīng)，氯氣過量再和Fe2＋反應(yīng)，故說法正確；C、Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故說法正確；D、Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，因此兩者發(fā)生反應(yīng)，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎”。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B. 合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)

C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-= Fe3+，繼而形成鐵銹

D. 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

B. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

C. SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品

D. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是

A. Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B. 反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小

C. Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D. 存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，填寫下列空白：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 ．

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子 ，有關(guān)的離子方程式為 ．

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為 ．

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 ．

A．Cl﹣

B．NO3﹣

C．CO32﹣

D．OH﹣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對于該反應(yīng)的說法正確的是

A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是還原劑

C. H2SO4是氧化劑 D. 每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NA

B. 1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－離子數(shù)之和為0.1NA

D. 密閉容器中l.5mol H2與0.5mol N2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 13g乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA

B. 含有2NA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

C. 1 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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