【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,填寫下列空白:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 .
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.說明原溶液中肯定存在的離子 ,有關(guān)的離子方程式為 .
(3)。2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有 ,有關(guān)的離子方程式為 .
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 .
A.Cl﹣ | B.NO3﹣ | C.CO32﹣ | D.OH﹣. |
【答案】(1)Cu2+、Fe3+;(2)Ag+;Ag++Cl﹣=AgCl↓;
(3)Mg2+ ;Mg2++2NH3·H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+;(4)B。
【解析】試題分析:(1)Cu2+顯藍色,Fe3+顯棕黃色,題目中此溶液無色,因此一定不含有Cu2+和Fe3+;(2)此沉淀不溶于硝酸,說明此沉淀為AgCl,因此說明原溶液中含有Ag+,反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;(3)加入氨水有白色沉淀,說明原溶液中含有Mg2+,此沉淀是Mg(OH)2,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;(4)原溶液中存在Ag+,通過離子大量共存,因此選項B正確。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 能使石蕊呈藍色的溶液中:Na+ K+ NO3- CO32-
B. 水電離的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中:HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中:S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
D. 無色溶液中:Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-
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【題目】用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應(yīng),生成有機含氯化合物,對人體有害,且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2,同時有Cl2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。
(1)配平上述化學(xué)方程式。
(2)此反應(yīng)中氧化劑是:__________,在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________;
(3)在標準狀況下有4.48L氯氣生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol。
(4)我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護下)制得ClO2,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽,它的化學(xué)式為_________。這一方法的優(yōu)點是_______。
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【題目】某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下離子中若干種:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)以上實驗判斷,原溶液中一定不存在的離子是 ,可能存在的離子是 。
(2)原溶液中一定存在的陽離子是 ,其物質(zhì)的量濃度至少為 mol/L。
(3)原溶液中一定存在的陰離子是 ,其物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L、 mol/L。
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【題目】 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A.3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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【題目】根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答:
(1)葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)時,被氧化的官能團是__________,該官能團被氧化成________。
(2)銀鏡反應(yīng)中,1 mol葡萄糖轉(zhuǎn)移________mol電子,還原得到____________mol Ag。
(3)1 mol葡萄糖與乙酸反應(yīng)成酯,理論上可得__________g葡萄糖五乙酸酯。
(4)1 mol葡萄糖完全氧化生成CO2與H2O,需標準狀況下O2的體積為________L。
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【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。己知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
_________NaNO2+________HI→________NO↑+________I2+_______NaI+________H2O
(1)配平上面方程式。
(2)上述反應(yīng)的氧化劑是 ;若有1 mol的還原劑被氧化,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是 。
(3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋,進行實驗,下列選項合適的是 (填序號)。
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
(4)某廠廢液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用NH4Cl,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
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【題目】X、Y、M、N是四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與M同主族,M原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,N的單質(zhì)是一種有色氣體,可用于自來水的消毒。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)
B. X與Y形成的化合物溶于水,溶液顯堿性
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N>X
D. 單質(zhì)的熔點:Y>N>M>X
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)e的價層電子排布式為__________。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_____(填元素名稱);
(2)a和其他四種元素形成的二元共價化合物分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 __________(填化學(xué)式,寫出兩種);
(3)這五種元素的原子中有的能形成含氧酸,三角錐結(jié)構(gòu)的酸是__________(填化學(xué)式);酸根是___________
(4)寫出由這五種元素中的某些原子構(gòu)成的,與3個c原子構(gòu)成的分子互為等電子體的微粒_____(填化學(xué)式,寫出兩種)。
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