Question

(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：

①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。

請回答下列問題：

（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，A在周期表中的位置 。

（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為 ，F(xiàn)含有的化學鍵類型為 。

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為 。

（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式 。

（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30% KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為_____ ___。

（6）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56．9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式 _________ ___

Answer 1

（16分）（每空2分）

（1）；第一周期、第IA族

（2）1:2；離子鍵和共價鍵

（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O

（4） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2

（5） N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑

（6）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898．1 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，說明C是N元素，最高價氧化物的水化物是硝酸，氫化物是氨氣，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，屬于鹽；②A的氧化物是生活中最常見液體，則A是H元素，其氧化物為水，A、E同主族，則E是Na元素；C與B、D相鄰，則 B是C元素，D是O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3，則F是NH4HCO3。C的氣態(tài)氫化物是氨氣，為共價化合物，所以電子式為；H元素位于元素周期表的第一周期第IA族；

（2）化合物Na2O2中陰離子是O22-、陽離子是Na+，所以陰、陽離子個數(shù)比為為1:2；NH4HCO3是離子化合物，含有離子鍵，但N與H、C與O原子之間是共價鍵，所以F中含有離子鍵和共價鍵；

（3）碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O；

（4）氯氣與氨氣相遇有白煙及氮氣生成，白煙為氯化銨固體，則化學反應方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+ N2;

（5）N2H4的燃料電池，在堿性條件下，負極為N2H4發(fā)生氧化反應，生成氮氣和水，所以電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑；

（6）根據(jù)蓋斯定律，將已知兩個熱化學方程式相減即可得到所求熱化學方程式，則CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898．1 kJ·mol－1 。

考點：考查元素的推斷，化合物性質的應用，電化學反應原理的應用，蓋斯定律的應用