Question

【題目】已知電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān)。在兩份等物質(zhì)的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.反應(yīng)到b點時，過濾，向濾液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.c點兩溶液導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的OH—

D.a點對應(yīng)的溶液顯中性，d點對應(yīng)的溶液顯酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A錯誤；

B.根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，b點溶液中加入硫酸氫鈉溶液時，實際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH═H2O，故B正確；

C.c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，故C錯誤；

D.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水，溶液呈中性；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，溶液也呈中性，故D錯誤；

故選B。