【題目】如圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)的證明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水不會(huì)變渾濁

【答案】C

【解析】

A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，結(jié)合圖中裝置可知，乙受熱溫度高，應(yīng)該為碳酸鈉；B．白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否有水生成；C．碳酸鈉不分解，則A燒杯中不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，應(yīng)該是B燒杯中的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；D．由于碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱過程中不分解，則整個(gè)過程中A燒杯中的澄清石灰水不會(huì)變渾濁．

A、由圖可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)大試管內(nèi)的溫度高于小試管內(nèi)的溫度，為了證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3的熱穩(wěn)定性，該套管實(shí)驗(yàn)中乙為Na2CO3，甲為NaHCO3，故A正確。B、無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故B正確。C、實(shí)驗(yàn)過程中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，B燒杯中澄清石灰水變渾濁；Na2CO3受熱不分解，無CO2氣體產(chǎn)生，所以A燒杯中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故C錯(cuò)誤，D、由于碳酸鈉不分解，則整個(gè)過程中燒杯A中的澄清石灰水不會(huì)變渾濁，D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

N2(mol·L－1)

H2(mol·L－1)

NH3(mol·L－1)

起始時(shí)

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān)。在兩份等物質(zhì)的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.反應(yīng)到b點(diǎn)時(shí)，過濾，向?yàn)V液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.c點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的OH—

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A.離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是1，立體構(gòu)型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.、都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（填離子符號(hào)）。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______ （填化學(xué)式）。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>__________。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式________。

（5）元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（6）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是__________（用離子方程式說明）。

（7）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù)；④是形成化合物種類最多的元素；⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出一種元素形成氫化物的化學(xué)式_____________。

(2)在1個(gè)由與形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個(gè)。

(3)在[F(NH3)4]2+離子中，的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

(4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)是__________(寫名稱)，物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________，分子中鍵的數(shù)目為__________。

(5)、、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>__________(寫元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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