20．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入到 CaCl2溶液中
B．NH3通入 AlCl3溶液中
C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入適量二氧化碳
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體中

分析 A．鹽酸酸性大于碳酸，CO2通入到 CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)；
B．NH3通入 AlCl3溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀；
C．過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放熱脫脂棉燃燒；
D．氫氧化鐵膠體中加入電解質(zhì)溶液，先發(fā)生膠體聚沉后沉淀溶解；

解答 解：A．鹽酸酸性大于碳酸，CO2通入到 CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，過程中始終無明顯現(xiàn)象，故A正確；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，NH3通入 AlCl3溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放熱脫脂棉燃燒，有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體中，先發(fā)生膠體聚沉，繼續(xù)滴入氫氧化鐵沉淀溶解，有明顯現(xiàn)象，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析，主要是生成產(chǎn)物和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，注意物質(zhì)的特殊性掌握，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱裝置、夾持裝置等均未畫出）．據(jù)題意回答下列問題．
（1）裝置A宜采取的加熱方式是水浴加熱加熱．裝置E也需要加熱，E的作用是制備氧氣．
（2）加熱F試管，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明乙醇已被氧化．
（3）C處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)完成后發(fā)現(xiàn)A中還有液體剩余，冷卻后投入一小塊金屬鈉，有氣泡生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，酞試液滴人反應(yīng)后的溶液中，溶液顯示紅色，說明乙醇鈉顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某次化學(xué)興趣小組活動上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：

（1）各組反應(yīng)開始時(shí)，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．
試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（氣球體積變化）		分析原因
第
①
組		42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL4mol/L鹽酸		甲中氣球與乙中
氣球的體積相等		甲、乙鹽酸均過量
n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
組		42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL3mol/L鹽酸
甲中氣球體積大于乙中氣球的體積（填“大于”或“小于”
或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C．離子半徑D＞C＞B＞AD．金屬性B＞A，非金屬性D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

已知：CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH+HCl
（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：羥基和羧基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（3）①、③、④的反應(yīng)類型分別為加成、水解或取代、酯化或取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4（g）催化還原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同時(shí)間c（NO）與c（CO）如下表所示：
時(shí)間/s0246810
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列選項(xiàng)中，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b（填“a”或“b”）．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．相對分子質(zhì)量為86的某烴M，其分子中含有4個(gè)甲基，則A的一氯代物（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（1）該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（2）該配合物中不存在的相互作用是BC（填字母）
A．離子鍵   B．金屬鍵  C．氫鍵   D．極性共價(jià)鍵   E．配位鍵
（3）該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是C原子之間形成了大π鍵．
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學(xué)式為M3C60

（4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．A極為正極
C．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子通過整個(gè)電路

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同步練習(xí)冊答案