10．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．A極為正極
C．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子通過(guò)整個(gè)電路

分析 原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則X是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H+═-OH+Cl-，Y為負(fù)極，反應(yīng)：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答該題．

解答 解：A、該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B、原電池中氫離子的移動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極，所以A是正極、B是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C、B極上發(fā)生：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子轉(zhuǎn)移，但是電解質(zhì)溶液不會(huì)有電子通過(guò)，是通過(guò)H+導(dǎo)電的，故C錯(cuò)誤；
D、A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H+═-OH+Cl-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況作計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入到 CaCl2溶液中
B．NH3通入 AlCl3溶液中
C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入適量二氧化碳
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過(guò)濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗(yàn)生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沒有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測(cè)定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2．CuC03表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式是mCu（OH）2．nCuC03，不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測(cè)定．熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過(guò)漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不 漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測(cè)定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78
III．銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物H2SO4 HCl（填寫化學(xué)式）．
（2）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S•Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有0.1mol硫被氧化．
（3）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號(hào)）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示．整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1．
②下圖表示其他條件一定時(shí)，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系．

i．反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動(dòng)，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大；1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過(guò)下列合成路線制備：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應(yīng)有①②（填寫反應(yīng)標(biāo)號(hào)）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團(tuán)名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個(gè)氯，滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分子中均含18個(gè)電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量和甲相同．下列推斷不合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性
B．乙中含有化合價(jià)為-1的元素
C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙可以是CH3OH
D．若丁中含有2種元素且含有ⅣA族元素，則相同條件下丁比甲穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2015年10月5日，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因從傳統(tǒng)中草藥里找到了戰(zhàn)勝瘧疾的新藥物--青蒿素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為第一個(gè)獲得自然科學(xué)領(lǐng)域諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是（　　） 
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．該有機(jī)物屬于烴
C．分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團(tuán)
D．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＜0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的操作方法、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作現(xiàn)象和結(jié)論
A實(shí)驗(yàn)室制較純凈乙烯將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B檢驗(yàn)淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱沒有出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明淀粉還沒有水解
C驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)將過(guò)量的氯氣與甲烷混合，光照一段時(shí)間后滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明發(fā)生取代反應(yīng)
D比較碳酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案