10．對于pH相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液濃度相等
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等體積的兩種酸，中和所需NaOH溶液的體積鹽酸比醋酸多
D．分別加水稀釋至原體積的10倍，鹽酸的pH小于醋酸

分析 pH相等的鹽酸和醋酸溶液中c（H+）相等，醋酸為弱酸，只能部分電離出氫離子，則醋酸的濃度較大；根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）=c（OH-）+c（CH3COO-），沒有告訴溫度相同，則c（OH-）不一定相等，故c（Cl-）、c（CH3COO-）的濃度不一定相等；醋酸的濃度較大，則醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較大；稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸中氫離子濃度較大，醋酸的pH大于鹽酸，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．pH相等的鹽酸和醋酸溶液中c（H+）相等，由于醋酸只能部分電離，則醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于溫度不一定相同，則無法判斷c（OH-）是否相等，故c（Cl-）與c（CH3COO-）不一定相等，故B錯誤；
C．醋酸的濃度大于鹽酸，等體積時醋酸消耗NaOH溶液的體積大于鹽酸，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的pH小于醋酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意溫度影響水的離子積，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al-MnO4-電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al+MnO4-═AlO2-+MnO2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+向負(fù)極區(qū)移動
B．Al電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
D．理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下實驗方法及圖象均正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
用水吸收氯化氫		C．
加水定容		D．
實驗室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A-K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去，請回答以下問題：

（1）B的主要用途是油漆顏料（填一項）．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出下列離子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．已知Mg能在CO2中燃燒，該反應(yīng)為置換反應(yīng)．Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行探究．

（1）裝置B中裝的是飽和碳酸氫鈉．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，裝置E中濃硫酸的作用是防止空氣中水、氧氣進(jìn)入與鈉反應(yīng)．
（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是Na2CO3．另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重耍研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1．


（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．
反應(yīng)在 c點未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列說法正確的是BD
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO2的量可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），則平衡將正向移動，K值也將變大
D．待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮氣，則平衡將不移動
（3）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強．其中L代表的是溫度．（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2，合成氨是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行氨氣體積分?jǐn)?shù)減小
（4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl3 （l氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
①a接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備C1O2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列各組物質(zhì)，請按要求填入序號：
A．O2和O3（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D．
E．甲烷和庚烷
①B組物質(zhì)互為同位素．
②A組物質(zhì)互為同素異形體．
③E組物質(zhì)屬于同系物．
④C組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
⑤D組物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（條件加熱）

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同步練習(xí)冊答案