Question

10．對于pH相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液濃度相等
• B． c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． 等體積的兩種酸，中和所需NaOH溶液的體積鹽酸比醋酸多
• D． 分別加水稀釋至原體積的10倍，鹽酸的pH小于醋酸

Answer 1

分析 pH相等的鹽酸和醋酸溶液中c（H⁺）相等，醋酸為弱酸，只能部分電離出氫離子，則醋酸的濃度較大；根據電荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），沒有告訴溫度相同，則c（OH^-）不一定相等，故c（Cl^-）、c（CH₃COO^-）的濃度不一定相等；醋酸的濃度較大，則醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較大；稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸中氫離子濃度較大，醋酸的pH大于鹽酸，據此進行解答．

解答 解：A．pH相等的鹽酸和醋酸溶液中c（H⁺）相等，由于醋酸只能部分電離，則醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；
B．根據電荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于溫度不一定相同，則無法判斷c（OH^-）是否相等，故c（Cl^-）與c（CH₃COO^-）不一定相等，故B錯誤；
C．醋酸的濃度大于鹽酸，等體積時醋酸消耗NaOH溶液的體積大于鹽酸，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的pH小于醋酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，B為易錯點，注意溫度影響水的離子積，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．