Question

20．Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al-MnO₄^-電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al+MnO₄^-═AlO₂^-+MnO₂，下列說法正確的是（　�。�

• A． 電池工作時(shí)，K⁺向負(fù)極區(qū)移動(dòng)
• B． Al電極發(fā)生還原反應(yīng)
• C． 正極的電極反應(yīng)式為MnO₄^-+4H⁺+3e^-═MnO₂+2H₂O
• D． 理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少9g

Answer 1

分析 該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO₄^-+2H₂O+3e^-═MnO₂+4OH^-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al+4OH^-═Al（OH）₄^-，電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即K⁺向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中鋁為被氧化，為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)呈堿性，MnO₄^-在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO₄^-+2H₂O+3e^-═MnO₂+4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．理論上電路中每通過1mol電子，則有$\frac{1}{3}$mol鋁被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少9g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．