【題目】25℃時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是

A. Kw的值減小

B. 溶液中c(OH-)減小

C. pH的變化值等于2

D. 溶液中的值增大

【答案】D

【解析】

A. Kw只受溫度的影響；B.醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減��；C.加水稀釋，醋酸的電離程度增大；加水稀釋過程中電離平衡常數(shù)不變， 減小。

A.溫度不變， Kw不變，故A錯誤；B. 醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大，故B錯誤；加水稀釋，促進醋酸的電離，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，故C錯誤；加水稀釋過程中電離平衡常數(shù) 不變， 減小，所以溶液中的值增大，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反應可以是

A.所有酸和堿之間的中和反應B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是（ ）

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時間 ⑤冷卻

A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是

A.Fe3＋、Br2、I2B.Fe3＋、I2、Br2

C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.NO2只是氧化劑B.H2O既不是氧化劑，也不是還原劑

C.NO2只是還原劑D.每生成1mol NO，轉(zhuǎn)移1 NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是

A. ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：

裝置

序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

持續(xù)通入

實驗Ⅰ

1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合

開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實驗Ⅱ

1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合

開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。

（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。

（3）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：

填寫下表空格：

試劑1

_________________

試劑2

蒸餾水

現(xiàn)象1

_________________

現(xiàn)象2

_________________

③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。

（4）丙同學通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價）

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時，反應轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )

A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

B. 將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數(shù)目為0.01 NA

C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子

D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子

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