Question

【題目】某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：

裝置	序號(hào)	試管中的藥品	現(xiàn)象
持續(xù)通入	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合	開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合	開(kāi)始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。

（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明：__________________，檢驗(yàn)Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。

（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實(shí)驗(yàn)方案填寫表格：

填寫下表空格：

試劑1	_________________	試劑2	蒸餾水
現(xiàn)象1	_________________	現(xiàn)象2	_________________

③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。

（4）丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O。

Answer 1

【答案】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無(wú)關(guān)）取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu(OH)2洗滌干凈4Cu(NH3)2++8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)42++4OH-+6H2O濃鹽酸白色沉淀溶解出現(xiàn)白色沉淀2Cu(OH)2 +2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O加5 mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時(shí)間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同）

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉和硫酸銅制取新制Cu(OH)2懸濁液，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式；（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)制取Cu(OH)2懸濁液所用銅鹽不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，由陰離子不同產(chǎn)生；Cu(OH)2固體表面有氯離子等雜質(zhì)，可以通過(guò)洗滌濾液中是否有氯離子判斷洗滌是否干凈；（3）①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中應(yīng)有Cu(NH3)2+，所以這一過(guò)程中有Cu(NH3)2+被氧化的反應(yīng)；②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，根據(jù)這個(gè)性質(zhì)可以證明該白色沉淀是否為CuCl；③實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸鹽；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象可知，氧化亞銅能與二氧化硫繼續(xù)反應(yīng)生成綠色溶液，據(jù)此說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O。

（1）實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉和硫酸銅制取新制Cu(OH)2懸濁液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓；（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)制取Cu（OH）2懸濁液所用銅鹽不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，由陰離子不同產(chǎn)生；向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無(wú)關(guān)）；Cu(OH)2固體表面有氯離子等雜質(zhì)，可以通過(guò)洗滌濾液中是否有氯離子判斷洗滌是否干凈，具體操作為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈；（3）①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中應(yīng)有Cu(NH3)2+，所以這一過(guò)程中有Cu(NH3)2+被氧化的反應(yīng)，所以存的離子反應(yīng)還有4 Cu(NH3)2++8NH3H2O+O2═4 Cu(NH3)42++4OH-+6H2O；
②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，根據(jù)這個(gè)性質(zhì)可以證明該白色沉淀是否為CuCl，所以實(shí)驗(yàn)為

試劑1	濃鹽酸	試劑2	蒸餾水
現(xiàn)象1	白色沉淀溶解	現(xiàn)象2	出現(xiàn)白色沉淀

③實(shí)驗(yàn)II中由Cu（OH）2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象可知，氧化亞銅能與二氧化硫繼續(xù)反應(yīng)生成綠色溶液，據(jù)此可以證明磚紅色沉淀是Cu2O；其操作為加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時(shí)間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同）。