寫出與離子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相對應的兩個化學方程式
（1）
 

（2）
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：Zn+2H+=Zn2++H2↑可表示Zn與非氧化性酸（鹽酸、硫酸）反應生成可溶性鹽和氫氣的離子反應，以此來解答．
解答： 解：Zn+2H+=Zn2++H2↑可表示Zn與非氧化性酸（鹽酸、硫酸）反應生成可溶性鹽和氫氣的離子反應，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重置換反應的離子反應考查，注意離子反應的意義，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明、強酸性溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-
B、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、K+、NH4+、ClO-、HCO3-
D、Ba2+、Na+、SO32-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知98%的濃H2SO4的密度為1.84g/ml，現(xiàn)將40ml該硫酸用等體積的水進行稀釋，所得硫酸的質量分數(shù)濃度為（　　）
A、等于49%B、大于49%
C、小于49%D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的O3和O2相同的是（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數(shù)目為0.3NA
C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D、通常狀況下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、16gO2中含有NA個氧氣分子
B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl-
C、1mol鋅與足量鹽酸反應產(chǎn)生H21mol
D、常溫常壓下，22.4LCO2含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質量為18g/mol
B、CH4的摩爾質量是16g
C、6.02×1023個O2分子的質量為32g
D、標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：
CuSO4：
 
NaOH：
 
HNO3：
 

（2）寫出下列反應的離子方程式：
氫氧化鋇溶液和鹽酸溶液反應
 

鋅與硫酸銅溶液反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解．
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+
請回答：
（1）生成濾渣1中紅褐色物質的反應的化學方程式是
 
．濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學式）
 
．
（2）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是
 
．
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是
 
．
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、洗滌、干燥．
（5）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是
 
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