某無色透明、強酸性溶液中一定能大量共存的離子是( �。�
A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-
B、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、K+、NH4+、ClO-、HCO3-
D、Ba2+、Na+、SO32-、SiO32-
考點:離子共存問題
專題:
分析:強酸性溶液含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應等,不能相互促進水解等,則離子大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.Fe2+、H、NO3-發(fā)生氧化還原反應,H+、OH-結合生成水,不能大量共存,且Fe2+為淺綠色,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故B正確;
C.NH4+、ClO-相互促進水解,不能大量共存,酸性溶液中不能存在ClO-、HCO3-,故C錯誤;
D.Ba2+分別與SO32-、SiO32-結合生成沉淀,且H+分別與SO32-、SiO32-反應,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組括號內的試劑,不能用于除掉物質中雜質的是(  )
A、Fe粉中混有Al粉雜質(稀H2SO4
B、FeCl3中混有FeCl2雜質(Cl2
C、CO氣體中混有CO2雜質(NaOH溶液)
D、SiO2中混有CaCO3雜質(鹽酸)

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎沒影響的是(  )
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、投入一塊鈉
D、保持壓強不變,充入Ar使容器容積變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品,會釋放出某種污染空氣的氣體,該氣體是( �。�
A、甲醛B、二氧化硫
C、甲烷D、乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或表示法正確的是( �。�
A、1mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119 kJ?mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
C、在101 kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ?mol-1
D、在101 kPa,298 K條件下,1 mol S和2 mol S的燃燒產(chǎn)生的熱量不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知pKw=lgKw,如圖表示某溶液中c(H+)和c(OH-)的關系,則有關判斷錯誤的是(  )
A、兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=KW
B、M區(qū)域內任意點對應的溶液均顯酸性
C、圖中T1<T2
D、XZ線上任意點均有pH=pKw/2

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z、N四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.其中Y原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道;W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最��;N是地殼中含量最多的金屬.
(1)寫出下列元素的元素名稱:X
 
,Y
 
,Z
 

(2)與XY分子互為等電子體是
 
;XY分子的電子式為
 
,根據(jù)電子云重疊方式的不同,
分子里共價鍵的主要類型有
 
,其比值為
 

(3)XY2與ZYW溶液反應時,通過控制反應物的物質的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
(寫化學式).
(4)用電子式表示Z2Y的形成過程
 

(5)Z、N兩種元素的最高氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B、VIA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C、根據(jù)某元素原子的質子數(shù)和中子數(shù),可以確定該元素的相對原子質量
D、同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出與離子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相對應的兩個化學方程式
(1)
 

(2)
 

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