分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)

試劑：________；離子方程式：__________________________ ______________________________________________。

(2)CO2(HCl)

試劑：________；離子方程式：__________________________ ______________________________________________。


解析　(1)因?yàn)锽aCl2溶液中含Ba2＋和Cl－，故雜質(zhì)HCl中只有H＋為必除離子，所以為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選Ba2＋取代溶液中的H＋，因此選擇可以和H＋反應(yīng)的不溶性鋇鹽BaCO3。

(2)因?yàn)辂}酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以讓含HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液，即可除去HCl。

答案　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)飽和NaHCO3溶液　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在無色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是(   )

A．SO42－  Na＋   Fe3+  Cl－      B．Ba2＋  Na＋     Cl－  SO42－

C．HCO3－   K＋  SO42－   OH－      D．Ag＋  Al3＋  NO3－    H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三種溶液，取三種溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中c(NO) 之比為(　　)

A．1:1:1  B．1:2:3

C．3:2:1  D．3:4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是(　　)

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：

(a)X被氧化  (b)X是氧化劑

(c)X具有氧化性  (d)Y2－是還原產(chǎn)物

(e)Y2－具有還原性  (f) X2＋具有氧化性

其中正確的是(　　)

A．(a)(b)(c)(d)                         B．(b)(c)(d)

C．(a)(d)(e)(f)                         D．(a)(c)(d)(e)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)若參加反應(yīng)的高錳酸鉀為7.9 g，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？把生成的氯氣全部通入足量氫氧化鈉溶液中，生成次氯酸鈉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)分子

B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目少于NA個(gè)

C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個(gè)膠體粒子

D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A＋B—→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：

①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。

下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個(gè)過程中放出的熱量為(　　)

A．114.8 kJ                            B．232 kJ

C．368.8 kJ                            D．173.4 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案