實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________,還原產(chǎn)物是____________。

(2)若參加反應(yīng)的高錳酸鉀為7.9 g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?把生成的氯氣全部通入足量氫氧化鈉溶液中,生成次氯酸鈉多少克?


解析 (1)由KO4―→nCl2可知,KMnO4是氧化劑,MnCl2是還原產(chǎn)物。

(2)n(KMnO4)==0.05 mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,2 mol KMnO4氧化10 mol HCl,0.05 mol KMnO4則氧化0.25 mol HCl,生成0.125 mol Cl2。

Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

1 mol      74.5 g

0.125 mol    m(NaClO)

m(NaClO)==9.3 g。

答案 (1)KMnO4 MnCl2

(2)0.25 mol 9.3 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為(    )

A.3.2 g    B.2.4 g        C.1.6 g        D.0.8 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是(  )

硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL) 品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

 

A.該硫酸的濃度為9.2 mol·L-1

B.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4需該H2SO450 mL

C.該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%

D.取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳、谠谝氲暮K屑尤胧胰,沉降、過濾,洗滌沉淀物、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾,干燥產(chǎn)物、軐⒌玫降漠a(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)

試劑:________;離子方程式:__________________________ ______________________________________________。

(2)CO2(HCl)

試劑:________;離子方程式:__________________________ ______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法中,不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時(shí),硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)
   D. 自然界中硅的儲(chǔ)量豐富,自然界中存在大量的單質(zhì)硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 電解飽和NaCl溶液:2Cl+2H+  H2↑+Cl2

B.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:SO+ ClO= SO+ Cl

C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

D.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:

2 HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+ CO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個(gè)過程中放出的熱量為(  )

A.114.8 kJ                            B.232 kJ

C.368.8 kJ                            D.173.4 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ

②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)

ΔH=-131.3 kJ/mol

H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ/mol

④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有________,不正確的理由分別是_______________________________________________________________。

(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_____________。

(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有________________;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有________________________。

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