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下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B、原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C、稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、根據ⅡA族的金屬元素也能生成堿；
B、根據元素原子結構示意圖確定位置；
C、根據氦原子的最外層電子數為2；
D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質子數與中子數不一定相同．
解答： 解：A、因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯誤；
B、原子序數為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；
C、因氦原子的最外層電子數為2，故C錯誤；
D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質子數與中子數不一定相同，如14C含有6個質子和8個中子，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查長式元素周期表的結構，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學習中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1H和2H是不同的核素，它們的質子數相同
B、6Li和　7Li的質子數相等，電子數也相等
C、14C和　14N的質量數相等，中子數相等
D、13C和　14C屬于同一種元素，它們質量數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于混合物的是（　　）
A、硫酸B、蔗糖C、陳醋D、小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作正確的（　　）
A、用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B、用圖2所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
C、用圖3所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D、用圖4所示裝置吸收氨氣并防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是（　　）
A、錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B、錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗
C、指示劑變色15 s后又恢復為原來的顏色便停止滴定
D、滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家們已研發(fā)出硅負極鋰離子電池，在相同體積中，硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應原理為5LiMn2O4+Si
充電
放電
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質，下列有關說法正確的是（　�。�
A、放電時的負極反應為Li-e-=Li+
B、若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負極質量減少0.77g
C、鋰離子電池充電時的陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
D、放電時電解質LiPF6水溶液中的Li+移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
請回答下列問題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是
 
．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
 
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
．
（3）操作IV的順序依次為：
 
、冷卻結晶、
 
．
（二）綠礬中FeSO4?7H2O含量的測定
若用容量法測定綠礬中FeSO4?7H2O的含量．滴定反應是：5Fe2++MnO4-+8H+?5Fe3++Mn2++4H2O．
實驗方案如下：
①稱取15.041g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數和末讀數．
④____________．
⑤數據處理．
（4）上述實驗方案中的步驟④是
 
．
潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：
①檢驗活塞是否漏水；
②
 
；
③向滴定管中加入KMnO4標準溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調節(jié)初讀數．
（三）數據處理
某小組同學的實驗數據記錄如下：
實驗次數初讀數（mL）末讀數（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（5）上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為
 
（用小數表示，保留三位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個質子．
 D 
ABC
 E 
（1）A、B、C、D、E的元素符號分別是：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 

（2）A、B、C的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）
 
．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn)
 
 （填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：①
 
②
 
．
（4）E為
 
 （填“金屬”、“非金屬”），其單質可能為
 
（填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有
 
個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為
 
，其分子中的CH2基團有
 
個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是
 
，反應②中沒給出的反應試劑
 
反應條件
 
  反應③的反應類型是
 
；
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：
O3
H2O/Zn
R′CHO+RCHO
請寫出下列反應產物的結構簡式：
O3
 
H2O/Zn
 
．

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