【題目】常溫時,向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pHNaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a點:pH=1

B.c點:V(NaOH)=20mL

C.b點:離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.a→d過程中,水電離出c(H+)不斷增大

【答案】C

【解析】

a點為0.1mol/LCH3COOH溶液,b點是醋酸消耗一半,溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉;c溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)d點為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,且醋酸鈉是氫氧化鈉的2倍,據(jù)此分析。

A.a點為0.1mol/LCH3COOH溶液,醋酸為弱酸不完全電離,c(H+)<0.1mol/L,pH>1,故A錯誤;

B.若cV=20mL,則醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸鈉水解使溶液顯堿性,pH不為7,由此可知c點:V(NaOH)<20mL,故B錯誤;

C.b點溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉,且溶液呈酸性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),因c(H+)>c(OH-),則c(CH3COO-)>c(Na+),則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;

D.隨氫氧化鈉體積的增加,醋酸逐漸轉(zhuǎn)變成醋酸鈉,當(dāng)V=20mL時溶質(zhì)完全是醋酸鈉,因醋酸抑制水的電離,醋酸鈉水解促進水的電離,此過程中水的電離程度逐漸增大;當(dāng)V>20mL后,溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉,氫氧化鈉抑制水的電離,隨氫氧化鈉的增加水的電離程度逐漸減小,故D錯誤;

故選:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應(yīng),在實驗中該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象有:

i.產(chǎn)生少量氣泡;ii.有紅色固體生成;iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

為了解釋上述現(xiàn)象,某同學(xué)查閱資料,獲得如下信息:

編號

化學(xué)反應(yīng)離子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

1)請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因:___。

2ZnCuCl2反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是___

3)為了探究影響生成白色沉淀的因素,該同學(xué)進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液,加入鋅并振蕩,均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體,其他實驗現(xiàn)象如下。

編號

濃度(rnol/L)

試劑(鋅均過量)

實驗現(xiàn)象

a

0.5

鋅片

立刻出現(xiàn)少量白色沉淀

b

1

鋅片

立刻出現(xiàn)白色沉淀

1

鋅粉

立刻出現(xiàn)大量白色沉淀

d

1

鋅片、適量NaCl固體

少量白色沉淀,振蕩迅速溶解

①對比實驗a、b,實驗結(jié)論是___。

②某同學(xué)從化學(xué)平衡的角度分析,d中白色沉淀溶解可能的原因是___(用離子方程式表示)。為證明該同學(xué)分析的原因正確,向b試管中加入適量___,振蕩,觀察到___,證明該同學(xué)分析的原因正確。

4)利用沉淀法除去雜質(zhì)在實際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

①在工業(yè)中冶煉鋅,為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-,可加入______,生成沉淀而除去。

②通過進一步查閱資料得知:CuCl的形成與溶液的pHCu2+等離子濃度有關(guān),一定條件下,通過實驗得出pHCu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示:

根據(jù)圖,除去該電解液中Cl-的最佳條件是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷正確的是(  )

A.1可表示電解200 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液過程中,產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.2可表示常溫下0.1 mol·L1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的能量變化如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔS>0

D.4可表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)t1時刻擴大容器體積時,v隨時間的變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2kJ·mol1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是___,ΔH3=___kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是(

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深:2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖:

已知:紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃時,生成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Ni2+

Co2+

開始沉淀

7.0

1.9

3.4

7.2

7.1

沉淀完全

9.0

3.2

4.7

9.2

9.1

注:金屬離子起始濃度為0.1mol/L

1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__

2H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

濾渣2的主要成分是__(寫化學(xué)式)。

3)萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集:Co2+(水相)+2RH(有機相)CoR2(有機相)+2H+(水相)

萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示,萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

__(填強堿性強酸性)介質(zhì)中反萃取,使萃取劑再生而循環(huán)利用。

4)向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3,得到CoCO3沉淀。將CoCO3Li2CO3n(Li)n(Co)=1的比例混合,鼓入空氣,高溫?zé)Y(jié),得到Li2CoO2。

得到CoCO3沉淀的離子方程式是__

若使用(NH4)2CO3做沉淀劑,產(chǎn)物中會混有Co2(OH)2CO3,這是因為__。

在空氣中燒結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項物質(zhì)

a

b

c

A

Na2 CO3

NaHCO3

CO2

B

NO

NO2

HNO3

C

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列方程式

1)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式:___。

2)工業(yè)冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式:___。

3)鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___

4)四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___。

5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8molCl20.8mol,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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