12．乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是（　　）
A．H2SO4是乙烯間接水合法合成乙醇的催化劑
B．縮小容器容積，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應①和反應②均為放熱反應
D．反應②的反應熱△H=-（E3-E4）kJ•mol-1

分析 由圖象信息知，乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成，反應分別為
C2H4（g）+H2SO4（l）=C2H5OSO4H（l）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
C2H5OSO4H（l）+H2O（l）=C2H5OH（l）+H2SO4（l）△H=-（E3-E4）kJ•mol-1

解答 解：由圖象信息知，乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成，反應分別為
C2H4（g）+H2SO4（l）=C2H5OSO4H（l）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
C2H5OSO4H（l）+H2O（l）=C2H5OH（l）+H2SO4（l）△H=-（E4-E3）kJ•mol-1，
A．H2SO4是乙烯間接水合法合成乙醇的催化劑，故A正確；
B．縮小容器容積，相當于增加濃度，平衡正向移動，故乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．由以上分析得，反應①和反應②均為放熱反應，故C正確；
D．反應②的反應熱△H=-（E4-E3）kJ•mol-1，故D錯誤，
故選D．

點評 依據(jù)圖象正確書寫出乙烯間接水合法合成乙醇的方程式是本題解題的關(guān)鍵，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大
③氮分子的N≡N中有一個σ鍵，兩個π鍵
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導電．
A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B．明礬水解時能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌
C．Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作“鋇餐”
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的銅質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鋁氫化鈉（NaAlH4）時有機合成的重要還原劑．某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示．
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應．
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是反應放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸．寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（2）甲同學設(shè)計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖1所示．

①裝置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中．
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣，其操作方法是先將裝置A中的分液漏斗打開，反應一段時間，使D中玻璃管充滿黃綠色體．
（3）乙同學分析甲同學設(shè)計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設(shè)計的裝置制備NaH．
①試管B中的試劑改為NaOH溶液．
②若操作不當，則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有Na2O2（或Na等其他合理答案）．
（4）丙同學設(shè)計如圖33種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應）．從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置乙．如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應：連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應．
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/（kJ/mol）abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應
請回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E，F(xiàn)；
（2）實驗室制J的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）由F制取B的反應中，每產(chǎn)生標準狀況下11.2L的B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結(jié)合的是I、J（填相應的字母，下同），以非極性鍵結(jié)合的是C、D、E；
（5）用電子式表示I的形成過程；
（6）現(xiàn)將標準狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是D；在化合物中只有負價的元素是M；屬于副族元素是G；適合作半導體材料的是T，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A與M元素形成的化合物是共價化合物，D與Z原子形成的化學鍵是離子鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化學式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在-4℃時是分子晶體（填晶體類型），其密度比對應的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是分子之間還能產(chǎn)生氫鍵．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．是一種有機烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（　�。�
A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{△③}^{濃H_{2}SO_{4}}$
A．B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
B．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2═CHCH2CH3
C．該有機烯醚不能發(fā)生加聚反應
D．①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于化學反應與能量，下列說法不正確的是（　　）
A．化學電池可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B．化學反應一定伴隨著能量變化
C．燃料燃燒能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
D．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

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