2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
C．燃料燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
D．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 A．化學(xué)電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />B．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成分析判斷能量變化；
C．燃料燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />D．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 解：A．化學(xué)電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯(cuò)誤；
B．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成分析，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故B正確；
C．燃料燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔆正確；
D．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評 該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，及能量相互轉(zhuǎn)化的判斷，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4是乙烯間接水合法合成乙醇的催化劑
B．縮小容器容積，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H=-（E3-E4）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二CN①
三②③④P⑤⑥
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）表中元素，原子半徑最大的是Na（填寫元素符號(hào)）；①的核外電子排布式1s22s22p4；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為．
（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3））比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：S2-＞Al3+（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4））列舉一個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)H2O的穩(wěn)定性大于H2S．
（5））若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（　�。�
A．Ts 鈿B．Si 硅C．Br 溴D．I  碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56g氮?dú)馑嫉捏w積約為（　�。�
A．67.2 LB．44.8 LC．33.6 LD．22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，沒有達(dá)到最高價(jià)、可用作脫氯劑（至少寫出兩條）．
（3）上述反應(yīng)i～iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3．制備過程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說明該過程中存在可逆反應(yīng)．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量，原因是SO2過量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵電極應(yīng)與Y相連接
B．反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C．A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+
D．當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA
C．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
D．0.5mol苯乙烯（      ）中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于X的說法正確的是（　　）
A．X中有4種官能團(tuán)
B．X的分子式為C6H5O3
C．X可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
D．1molX與足量鈉反應(yīng)可生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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