19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2是沙子的主要成分，純凈的SiO2是光纖制品的基本原料
B．水晶的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)
C．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锞褪堑墓潭�，合成氨是一種人工固氮方法
D．將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫同時(shí)通入品紅溶液中，褪色比二氧化硫通入品紅溶液快

分析 A、沙子的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅良好的折光性；
B、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Si處于中心，O處于4個(gè)頂角；
C、游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝械墓潭ǎ?br />D、將氯氣和二氧化硫同時(shí)通入品紅溶液中，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．

解答 解：A、沙子的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，故A正確；
B、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Si處于中心，O處于4個(gè)頂角，所以水晶的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝械墓潭�，所以氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔�，合成氨是游離的氮?dú)鉃樵�，生成化合態(tài)的氨，是氮的固定，故C正確；
D、將氯氣和二氧化硫同時(shí)通入品紅溶液中，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸和鹽酸都不具有漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)、光導(dǎo)纖維、氮的固定等知識(shí)，為高頻常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法或表述正確的是（　�。�
①常溫時(shí)pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
③Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+═2H2O
⑥H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol．
A．①④B．①②C．④⑥D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是：（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑；
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象填空
（1）金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的顏色是淡黃色，名稱是過(guò)氧化鈉，其中鈉顯+1價(jià)，氧顯-1價(jià)．
（2）碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、ClO-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．把一定量鐵粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+的濃度是Fe3+的濃度的2倍，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種
B．1mol C4HmO完全燃燒，最多消耗O2為6mol
C．FeCl3溶液可以把5種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分
D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只對(duì)應(yīng)一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知第六周期稀有氣體的原子序數(shù)是86，則第82號(hào)元素在周期表中的位置為第六周期、ⅣA族．

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