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10．下列方法或操作正確且能達到預期目的是：（　　）
序號實驗目的方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤判斷不同反應的反應速率的大小比較不同反應的反應熱數據的大小
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

分析 ①水和乙醇中的羥基氫活潑性不同；
②CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色；
③重金屬鹽可以使蛋白質變性，為不可逆過程；
④檢驗溴乙烷中的溴元素，可將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱發(fā)生水解反應生成溴化鈉，再檢驗溴離子；
⑤不同反應的反應速率大小與反應熱數據的大小無關．

解答 解：①水和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，鈉和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用與鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故正確；
②CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色；欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵可先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液褪色證明，故錯誤；
③重金屬鹽可以使蛋白質變性，向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中，沉淀不溶解，可證明蛋白質已變性，故正確；
④檢驗溴乙烷中的溴元素，可將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱發(fā)生水解反應生成溴化鈉，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，故正確；
⑤不同反應的反應速率大小與反應熱數據的大小無關，故錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗操作與目的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為14.8g，求原混合物中碳酸鈉的質量分數（　�。�
A．20.0%B．38.7%C．50.0%D．81.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在中學化學教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B．除短周期外，其它周期均為18種元素
C．乙元素的族序數比甲元素的族序數小
D．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一可逆反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應，達到平衡后壓強相等，C的質量分數相等，則方程式中x值為（　�。�
（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．草木灰中富含鉀鹽（主要是K2CO3，還有少量KCl和K2SO4）．據從草木灰中提取鉀鹽實驗，填寫下列空白：
（1）此實驗操作順序如下：
①稱量樣品；②溶解、沉降；③過濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填下列正確選項的代碼）．
A．左盤重，樣品輕　B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕　D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于濾液仍渾濁．
（4）在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止液體飛濺．
（5）在②、③、④步操作時，要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒．
（6）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管中．
①在第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管中加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子．
③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
B．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨粉　   ②CuO　   ③銅粉　   ④鋅粒　   ⑤濃鹽酸   ⑥氯化鈉溶液  ⑦硝酸鉀溶液  ⑧氯化銅時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是（　�。�
A．①③④B．①③⑤C．②④⑧D．①⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）
A．SiO2是沙子的主要成分，純凈的SiO2是光纖制品的基本原料
B．水晶的基本結構單元是[SiO4]四面體結構
C．將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锞褪堑墓潭ǎ铣砂笔且环N人工固氮方法
D．將等物質的量的氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中，褪色比二氧化硫通入品紅溶液快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．（b）反應①、②是化工生產中的重要反應．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）H的化學式（NH4）2SO3或NH4HSO3．
（3）L的溶液（呈堿性）與化合物E反應的離子方程式：ClO+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）化合物J的化學式N2H4．

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