Question

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如下：

【查閱資料】

①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式： 。

（2）欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為 g。

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 。

（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。

（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，		表明氯化銨產(chǎn)品純凈

Answer 1

【答案】（1）2NaCl+(NH4)2SO4＝2NH4Cl+Na2SO4↓（3分）

（2）11.7（2分）（3）蒸發(fā)皿（2分）、玻璃棒（2分）

（4）35℃（3分）加熱，試管底部沒有殘留物（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式為2NaCl + (NH4)2SO4＝2NH4Cl + Na2SO4 ↓；

（2）通過分析，依據(jù)氯元素守恒可知，1mol氯化鈉會(huì)生成1mol氯化銨，所以根據(jù)NH4Cl---NaCl可知欲制備10.7gNH4Cl即0.2mol氯化銨，理論上需NaCl的質(zhì)量＝0.2mol×58.5g/mol＝11.7g；

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等；

（4）根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小；由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在35-45℃時(shí)，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，所以析出NH4Cl晶體的合適溫度為35～45℃；

（5）根據(jù)氯化銨受熱時(shí)分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。