【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問(wèn)題：

(1) B物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(2) 該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是 （填序號(hào)）如何改進(jìn) ，所涉及反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)寫(xiě)出 ② ④ 兩步中對(duì)應(yīng)的離子方程式：

② ；

④____________________________________。

【答案】(1)BaCl2(2)步驟⑥應(yīng)先在濾液中加過(guò)量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶得固體C

（3）Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓；BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2＋H2O

【解析】

試題分析：(1)要分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，加入過(guò)量的K2CO3溶液使BaCl2完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀。將沉淀洗滌與鹽酸反應(yīng)后經(jīng)蒸發(fā)干燥得到固體B為BaCl2。

(2)加入過(guò)量K2CO3溶液后所得的濾液中有KCl和K2CO3，直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶所得的固體C(氯化鉀)中混有K2CO3，因此步驟⑥應(yīng)先在濾液中加過(guò)量的鹽酸與K2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KCl后，再蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的KCl。

(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)②的離子方程式為Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓，反應(yīng)④的離子方程式為BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同類型的稀有氣體的氟化物結(jié)構(gòu)相似，已知二氟化氪KrF2是非極性分子，下列關(guān)于二氟化氙XeF2的說(shuō)法正確的是

A. 各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 熔沸點(diǎn)高于KrF2

C. 分子構(gòu)型為折線（V字）形 D. 所含的化學(xué)鍵為非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開(kāi)始升華)，沸點(diǎn)是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵

C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于組成細(xì)胞和生物體的化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A．直接或間接來(lái)自無(wú)機(jī)環(huán)境

B．種類不多于無(wú)機(jī)環(huán)境的組分元素

C．按含量分為大量元素和微量元素

D．大量元素的作用大于微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)僅用水就能鑒別的是( )

①NO2和Br2蒸氣 ②硝基苯和苯 ③固體NaOH和KNO3

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

e．顏色不再改變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明缺硒將導(dǎo)致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，急重病人可發(fā)生猝死．營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為，成人每天硒的攝取量約在40～100μg之間就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是（ ）

A. 硒是人體必需的化學(xué)元素

B. 硒在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育

D. 硒是人體必需的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如下：

【查閱資料】

①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式： 。

（2）欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為 g。

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈外，還要有 。

（4）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。

（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，

表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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