【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是　　

序號

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成

的電離程度增大

B

“球”浸泡在熱水中，顏色加深

C

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

溫度升高，的水解程度增大

D

將固體加入飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為

同溫下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大。將的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成＞10，可以證明的電離程度增大；氣體的顏色加深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；通過對比實(shí)驗(yàn)說明了溫度對水解平衡的影響；將固體加入飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為，沒有硫酸鈣，說明該沉淀的轉(zhuǎn)化容易進(jìn)行，故在同溫下溶解度。

A. 將的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成＞10，可以證明的電離程度增大，A正確；

B. 把“球”浸泡在熱水中，氣體的顏色加深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故是放熱反應(yīng)，，B 正確；

C. 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，的水解程度增大，C正確；

D. 將固體加入飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為，沒有硫酸鈣，說明該沉淀的轉(zhuǎn)化容易進(jìn)行，故在同溫下溶解度，D不正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】泡菜腌制過程中會產(chǎn)生NaNO2。NaNO2中N元素的化合價(jià)為(　　)

A. ＋5 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2

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【題目】（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S只存在共價(jià)鍵的是_______，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______，不存在化學(xué)鍵的是___________。（填序號）

（2）分別用電子式表示下列物質(zhì)CaBr2 __________________ H2S _______________

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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是(　　)

A. Y、Z、W處于同一周期

B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. X、W可形成離子化合物XW

D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(　　)

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑

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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問題：

(1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是__________．B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________，

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________．

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【題目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.6molL-1，c(NO3-)=0.2molL-1，則此溶液中c(Na+)為（ ）

A.0.2molL-1B.0.4molL-1

C.0.6molL-1D.0.8molL-1

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【題目】A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 (　　)

選項(xiàng)

假設(shè)

結(jié)論

A

A為NaOH溶液

D可能是CO2

B

B為CO

C可能是CO2

C

C為FeCl2　，D為Fe

A可能是鹽酸

D

C為SO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是____________________________。

③加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是________。

④請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：______________________。

⑤若上述過程中煅燒不充分，會含有少量的FeO，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)品中有FeO雜質(zhì)_____________________。

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