Question

x、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)小于36的常見元素，其相關(guān)信息如下表

元素	相關(guān)信息
X	X原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	Y與X同周期，其基態(tài)原于占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同
Z	Z是X的同族相鄰元素
W	原子序數(shù)為29
Q	Q與Z同周期，且在該周期所有元素中原子半徑最大

（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，其基態(tài)原子最外層有

 

個電子．
（2）X、Y、Z的電負性由小到大的順序是

 

．X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的

 

（填“強”或“弱”），XY₂與ZY₂中硬度較小的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）寫出工業(yè)上用ZY₂與X反應(yīng)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式

 

．
（4）在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱：

 

．X、Y、Q可以按1：2：1形成一種二元弱酸鹽，寫出該鹽水解的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，Y與X同周期，其基態(tài)原于占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同，則Y為O元素，Z是X的同族相鄰元素，則Z為Si元素，Q與Z同周期，且在該周期所有元素中原子半徑最大，則Q為Na元素，W原子序數(shù)為29，則W為Cu元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，Y與X同周期，其基態(tài)原于占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同，則Y為O元素，Z是X的同族相鄰元素，則Z為Si元素，Q與Z同周期，且在該周期所有元素中原子半徑最大，則Q為Na元素，W原子序數(shù)為29，則W為Cu元素，
（1）銅元素位于周期表的第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，所以它的最外層有1個電子，故答案為：四；ⅠB；1；
（2）X、Y、Z分別為C、O、Si，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右，電負性逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，在同一主族中，從上向下電負性逐漸減小，所以C、O、Si的電負性由小到大的順序是Si＜C＜O，C的氫化物的穩(wěn)定性比O的弱，CO₂為分子晶體，硬度小，SiO₂為原子晶體，硬度大，
故答案為：Si＜C＜O；弱；CO₂；
（3）工業(yè)上用SiO₂與C反應(yīng)制備Si單質(zhì)的化學(xué)方程式為SiO₂+C

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+C

高溫  .

Si+2CO↑；
（4）C、H、O三種元素組成的分子中，核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，其分子式為CH₃CH₂OH，即為乙醇，C、O、Na按1：2：1形成一種二元弱酸鹽為Na₂C₂O₄，其水解的離子方程式為C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，故答案為：C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-；

點評：本題主要考查了元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系，中等難度，解題時注意根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)特點推斷元素的種類．