【題目】火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦〔Goethite，化學(xué)式：FeO(OH)〕和黃鉀鐵礬(Jarosite)，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水．這一發(fā)現(xiàn)被《人民日?qǐng)?bào)》等媒體評(píng)為2004世界十大新聞之首．已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬〔化學(xué)式記為：KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【答案】C

【解析】試題分析：FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)是＋3價(jià)。由于兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬{化學(xué)式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中鐵的化合價(jià)也是＋3價(jià)，所以n＝1＋3×3－2×2＝6，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B. 1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C. 摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D. 1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B. 含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸不能

C. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比是2:3

D. 已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的順序是（ ） ①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣③加熱 ④加入5mL 4molL﹣1 NaOH溶液⑤加入5mL 4molL﹣1 HNO3溶液．
A.②④③①⑤
B.②③①④⑤
C.②④③⑤①
D.②⑤③①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NA

B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.2NA

C. 若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

D. 摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D.1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是______，Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。

（4）將6g鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________。

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